上海海洋大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)試卷

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1、上海海洋大學(xué)試卷學(xué)年學(xué)期2009~2010學(xué)年第一學(xué)期考核方式開卷筆試課程名稱基礎(chǔ)化學(xué)A/B卷（A）卷課程號1501502學(xué)分5學(xué)時80題號一二三四總分分?jǐn)?shù)閱卷人一、是非題（在以上表格中，正確的以（＋）表示，錯誤的以（－）表示。共20分）1．某+3價離子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表處于第VIII族。2．分子中原子的氧化數(shù)可能為分?jǐn)?shù)。3．EDTA與所有金屬離子都形成1：1的配合物。4．極性化學(xué)鍵組成的分子也可能是非極性分子。5．氧化劑氧化數(shù)降低的半反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。6．在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)開始快些，到滴定終點時

2、減速。7．[Ag(NH3)2]+和[AgY]3-的配位數(shù)分別為2和1。8．同一周期中，p區(qū)元素比s區(qū)元素原子電負(fù)性大。9．原電池中，反應(yīng)體系的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。10．共價鍵具有方向性和飽和性。11．實際用到的電極電勢數(shù)值都是相對值。12．氫原子中，不存在3d軌道。13．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液配制過程中，應(yīng)使用托盤天平稱量高錳酸鉀的質(zhì)量。14．根據(jù)能斯特方程可知，電極電勢與氧化數(shù)不發(fā)生變化的物質(zhì)濃度無關(guān)。15．在EDTA配位滴定中，pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大。16．電極電勢數(shù)值越負(fù)，則氧化型物質(zhì)氧化性越弱，還原型物質(zhì)還原性越強。17．洪特規(guī)則是指電子在等價軌道上分布時，總是盡可能以自旋

3、相反的方向分占各軌道。18．n級配位反應(yīng)的總反應(yīng)穩(wěn)定常數(shù)與累積穩(wěn)定常數(shù)的關(guān)系：。19．判斷氧化還原反應(yīng)能否被用于滴定分析的標(biāo)準(zhǔn)是：條件電極電位差大于0.5伏特。20．在1s軌道附近，有可能發(fā)現(xiàn)3s電子出現(xiàn)。二、選擇題（將正確答案填入以上表格相應(yīng)的空格中。共20分）第9頁共6頁1．下列電子運動狀態(tài)可以存在的是：A、n＝2，l＝3，m＝0，ms＝+1/2B、n＝4，l＝2，m＝0，ms＝+1/2C、n＝2，l＝2，m＝+2，ms＝+1/2D、n＝3，l＝1，m＝+2，ms＝+1/22．原電池符號中，“

4、”表示A、鹽橋B、物質(zhì)濃度C、兩相界面D、無任何意義3．下列物質(zhì)中，不適宜做配位

5、體的是：A、CN-B、H2OC、S2-D、4．EDTA分子中配位原子的個數(shù)為：A、2B、4C、6D、85、以C2O42-沉淀Ca2+時，加入過量的C2O42-使Ca2+沉淀更完全，這是利用：A、配位效應(yīng)B、酸效應(yīng)C、鹽效應(yīng)D、同離子效應(yīng)6．具有sp3等性雜化軌道類型的分子空間構(gòu)型是：A、平面正方型B、平面三角型C、正四面體D、正八面體7．影響配合物類型的因素包括：A、中心離子的電子構(gòu)型B、中心離子的電荷C、配體種類D、以上全對8．下列物質(zhì)的沸點最高的是：A、H2OB、H2SC、NH3D、PH39．當(dāng)兩個原子軌道沿著鍵軸方向以平行或“肩并肩”方式重疊，形成的共價鍵稱為：A、σ鍵B

6、、p鍵C、氫鍵D、雜化軌道10．實驗測定結(jié)果顯示，CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，則C原子雜化類型為：A、sp雜化B、sp2雜化C、sp3雜化D、sp4雜化11．下列方法不能提高指定滴定劑的配位滴定選擇性的是：A、控制溶液pHB、選用更好的金屬指示劑C、加入掩蔽劑D、以上全否12．反應(yīng)3A2++2B→3A+2B3+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電池電動勢為1.8V，某濃度時反應(yīng)的電池電動勢為1.6V，則此時該反應(yīng)的lgKθ值為：A、B、C、D、13．下列電子構(gòu)型的原子中，電負(fù)性最小的是：A、2s22p3B、2s22p4C、2s22p5D、2s22p614．KMnO4溶液滴定Na2C2O4，達(dá)到化學(xué)計量點

7、時，下列說法正確的是：A、溶液中兩電對MnO4－/Mn2+和CO2/C2O42－的電極電勢相等B、溶液中兩電對MnO4－/Mn2+和CO2/C2O42－的電極電勢不相等C、溶液中不存在MnO4－和C2O42－離子D、此時溶液顯示KMnO4顏色15．已知：Cr2O72-/Cr3+=1.33V，F(xiàn)e3+/Fe2+=0.77V，I2/I-=0.54V，下列還原型物質(zhì)還原能力強弱次序正確的是：A、Cr3+>I->Fe2+B、Fe2+>Cr3+>I-C、I->Fe2+>Cr3+D、Cr3+>Fe2+>I-16．根據(jù)四個量子數(shù)，可以推斷出各電子層所能容納電子的最大容量為：A、n2B、2n2

8、C、3n2D、4n217．為了獲得純凈而易過濾、洗滌的晶形沉淀，下面哪項操作是錯誤的：第9頁共6頁A、沉淀反應(yīng)宜在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行B、沉淀反應(yīng)宜在熱溶液中進(jìn)行C、沉淀反應(yīng)宜在不斷攪拌下，逐滴加入沉淀劑D、沉淀完成后，應(yīng)馬上過濾洗滌，不用陳化18．HF和H2O分子之間存在的分子間相互作用包括：A、色散力B、色散力、誘導(dǎo)力C、色散力、誘導(dǎo)力、取向力D、色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵19．氧化還原滴定中，分別用0.2mol·L-1的Sn2+溶液滴定0.1mol·L-1的Fe3+溶液和用0.02mo