元素周期律 元素周期表1

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        1、第二課時元素周期律元素周期表【考綱要求】1.理解元素周期律含義,掌握元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因和由此引起的結(jié)果。2.理解元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式,掌握元素周期表的編排規(guī)律和具體結(jié)構(gòu)。3.掌握前四周期和所有主族元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的相互推導(dǎo)。教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.元素周期律:(1)概念:。(2)表現(xiàn)形式:①原子最外層電子排布:;②原子半徑:;③元素的化合價:;④:;⑤:;⑥:;其中是引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的本質(zhì)原因,而其它性質(zhì)的周期性變化是周期性變化的必然結(jié)果。

        2、2.元素周期表:(1)概念:。(2)編排規(guī)律:行:、共有行;列:、共有列。(3)結(jié)構(gòu):周期:;短周期:、包括、分別含種元素;長周期:、包括、分別含種元素;不完全周期:。族:;主族:、包括列、用代表主族。副族:、包括列、用代表副族。零族:、第Ⅷ族:。過渡元素:。元素所顯最高正價與族序數(shù)的關(guān)系。二、元素在周期表中的“位、構(gòu)、性”關(guān)系:1.同周期元素從左到右:隨著的遞增,原子半徑,原子核對最外層電子的吸引力,得電子能力,元素的性增強(qiáng),失電子能力,元素的性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的性增強(qiáng),性減弱;元素的最高價氧化物的水化物的性增

        3、強(qiáng),性減弱;氣態(tài)氫化物的性增強(qiáng);……2.同主族元素從上到下:隨著的遞增,原子半徑,原子核對最外層電子的吸引力,得電子能力,元素的性增強(qiáng),失電子能力,元素的性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的性增強(qiáng),性減弱;元素的最高價氧化物的水化物的性增強(qiáng),性減弱;氣態(tài)氫化物的性增強(qiáng);……3.左上右下對角線元素的性質(zhì),催化劑通常在元素及其化合物中尋找,半導(dǎo)體材料通常在元素中尋找,研制新農(nóng)藥通常在元素的化合物中進(jìn)行研究。.【例題解析】[例1]已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu),A、B、C、D的原子半徑由

        4、大到小的順序是(???)A.C>D>B>A????????????????????????B.A>B>C>DC.B>A>C>D????????????????????????D.A>B>D>C解題思路:。易錯點:。[例2]已知aA與bB是同主族的兩種相鄰元素,又知A元素所在周期共有m種元素,B元素所在周期共有n種元素,若a>b,則b的值可能為;若a

        5、4C.x+8D.x+18思維方法:。展望高考:2.A+、B―、C、D四種微粒中均有氫原子,且電子總數(shù)均為10個。溶液中的A+和B―在加熱時相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。則B-的電子式為      ,A+的電子式為  。思維方法:。展望高考:【針對訓(xùn)練】A.基礎(chǔ)訓(xùn)練1.已知X、Y均為1—18號之間的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù),則這兩種元素的原子序數(shù)之和為?(???)A.19?????????????????????B.18??????????????????????C.16??

        6、???????????????????D.92.元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物中,R元素的化合價為(???)A.12-3n?????????????B.3n-12??????????????C.3n-10???????????D.6-3n3.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB2型離子化合物的是?(???)A.6和8????????????????B.11和13?????????????C.11和16?????????????D.12和174.甲、乙兩種非金屬:①甲比乙容易與H

        7、2化合;②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng);?④與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是?(???)A.只有④??????????????B.只有⑤???????????????C.①②③??????????????D.①②③④5.A.B均為原子序數(shù)1—20的元素,已知A的原子序數(shù)為n,A2+離子比B2-離子少8個電子,則B的原子序數(shù)是(???)A.n+4??????????????????

        8、?B.n+6????????????????????C.n+8???????????????????D.n+106.下列敘述中,肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是?(???)A.a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D.常溫時,A

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