元素周期律 元素周期表

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1、第五章第三節(jié)第四節(jié)元素周期律元素周期表一、主族元素性質(zhì)變化規(guī)律（1）同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律周期1234567———————————→原子半徑離子半徑———————————→金屬性增強非金屬性減弱——————————→單質(zhì)氧化性減弱還原性增強———————————→氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱———————————→最高價氧化物水化物的酸性減弱堿性增強———————————→陽離子的氧化性減弱———————————→陰離子的還原性增強主族ⅠAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1金屬性與非金屬性—————————————————→金屬

2、性減弱，非金屬性增強單質(zhì)的還原性與氧化性—————————————————→還原性減弱，氧化性增強最高價氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7氣態(tài)氫化物RH4RH3H2RHR氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性——————————→穩(wěn)定性增強最高價氧化物的水化物的酸、堿性————————————————→堿性減弱，酸性增強原子半徑————————————————→逐漸縮?。?）同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律原子結(jié)構(gòu)與化合價最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)=最高正價數(shù)=價電子數(shù)負(fù)價=8—族序數(shù)原子半徑的變化規(guī)律（1）原子半徑的大小主要由核外電子層數(shù)和原子核對核外電子的作用決定。

3、電子層越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減少。（2）同一元素中，原子半徑>陽離子半徑原子半徑<陰離子半徑元素周期表結(jié)構(gòu)1、周期數(shù)=電子層數(shù)周期元素種類短周期一2二8三8長周期四18五18六32不完全周期七232、族18個縱行15個族七個主族七個副族一個第Ⅷ族一個零族主族：長短周期共同組成的族副族：只由長周期組成的族原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)電子層數(shù)越多→原子核半徑越大→原子核對核外電子的吸引力越弱→失電子能力增強，得電子能力減弱→金屬性增強，非金屬性減弱電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大→原子半徑越小→原子核對核外電子的引力越強→失電子能力減弱，得電

4、子能力增強→金屬性減弱，非金屬性增強周期表中遞變規(guī)律1、原子半徑：C>A>BA——B2、金屬性:C>A>B∣3、非金屬性:B>A>CC金屬性、非金屬強弱判斷（1）金屬性強弱①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)難易②單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）③M（OH）m的堿性④置換反應(yīng)（2）非金屬性強弱①與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易②單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）③HnROm的酸性④置換反應(yīng)確定元素性質(zhì)的方法（1）先推斷元素在周期表中的位置（2）一般說，族序數(shù)—2=本族金屬元素的種數(shù)。（IA）族除外）（3）若主族元素族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：①m/n<1時,為金屬,m/n值越

5、小,金屬性越強;②m/n>1時,是非金屬,值越大,非金屬性越強;③m/n=1時是兩性元素。（4）“陰前陽下，徑小序大”，即與稀有氣體元素同周期的陰離子，該稀有氣體元素下周期的的陽離子，這種稀有氣體元素的原子，電子層結(jié)構(gòu)相同。原子序數(shù)大者，微粒半徑小。玲瓏rrr/rr第五章第五節(jié)第六節(jié)第七節(jié)化學(xué)鍵晶體共價化合物中無離子鍵；離子化合物中可含共價鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。離子化合物：通過離子鍵形成的化合物。大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物?；瘜W(xué)鍵：分子或晶體內(nèi)相臨的原子間的強烈的相互作用叫化學(xué)鍵。共價化合物：通過共價鍵形成的化合物。所有

6、的酸都是共價化合物。離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。離子鍵、共價鍵與金屬鍵的比較離子鍵共價鍵金屬鍵成鍵微粒陰、陽離子原子原子、離子、電子成鍵原因原子有易失電子或易得電子的趨勢成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對成鍵條件典型金屬（IA,ⅡA）非金屬（ⅥA,ⅦA）一般為非金屬原子間金屬原子間特性無飽和、方向性有飽和性方向性舉例CaCl2Na2O2Cl2金剛石NaK離子、分子、原子晶體的比較物質(zhì)離子晶體分子晶體原子晶體定義離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫做離子晶體分子間以分子間作用力互相結(jié)合的晶體叫做分子晶體相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的

7、晶體叫原子晶體作用力離子鍵（大）范德華力（?。┕矁r鍵（大）組成微粒陰陽離子分子原子硬度較大很小很大熔沸點較高較低很高導(dǎo)電性水溶液,熔融態(tài)導(dǎo)電非導(dǎo)體,水溶液導(dǎo)電一般不導(dǎo)電,晶體硅導(dǎo)電溶解性易溶于極性溶劑相似相溶不溶于大多數(shù)溶劑舉例NaClNH4ClCaOBaSO4HeCO2HCl晶體SH2O金剛石晶體硅SiO2金剛砂SiC判斷物質(zhì)熔點高低的一般規(guī)律都是原子晶體，看晶體內(nèi)共價鍵的鍵長，鍵長愈短，晶體越穩(wěn)定，熔點愈高。（2）若都是離子晶體，看離子鍵的強弱，一般來講，離子鍵的強弱與離子的半徑及各離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑愈小，離子所帶電荷數(shù)愈多，則離子鍵愈強，熔

8、點愈高。（3）若都有是分子晶體，則看分子間作用力大小，分子間作用力