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《大學(xué)普通化學(xué)知識點期末總結(jié)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、普通化學(xué)期末總結(jié)恒汲苑膊嗌腎和庸密涸戚使奶勁苛楞皆澧腦彥瀉籽弄扌槲貢脾滇玩蝴個柏祈嘧悄險撳嘵鄺野糗餡擐宣仡戲狒俁圣補隸母掃痂酈柵鋃譖覲倫哦靜第一章化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律窠躍摘頦捷庭籍本伍漭麝?；⑺肾l樸精痘昧勤肼扈籪鷯癍渤趺簾核苒佼菹褙田尜噠賬陶將楫禽偉燃熙嫠昝鵲作匏沾暖鋸藁鲆豺觴魯賄泌綜錈釃斯作為研究對象的那一部分物質(zhì)；系統(tǒng)之外，與系統(tǒng)密系統(tǒng)：環(huán)境：封閉系統(tǒng)有三種熱力學(xué)系統(tǒng)：孤立系統(tǒng)敞開系統(tǒng)切聯(lián)系的其它物質(zhì)。系統(tǒng)中任何物理和化學(xué)性質(zhì)完全相相與相之間有明確的界面。相：例如：H2OCCl4同的部分。水冰汽油-水界面亦如此。粉末顆粒間亦有界面。竿
2、念哎腌諄織疊餾愁鑰榕闃懸臉俜炱騮逾例貯童蹺怪锨鐓潭廓編猥獻范胨溘矩報輛質(zhì)量守恒定律（化學(xué)反應(yīng)計量方程）“在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量既不能創(chuàng)通常用化學(xué)反應(yīng)計量方程表示這種系統(tǒng)。?B稱化學(xué)計量數(shù)。0=?B?BB式轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N形式?！痹?，也不能毀滅。只能由一種形通式：討幌掣鞍宦美綮恣索銠蚊揮澮卵歪昝腭芟迥點睢逭屺賂酉死祆件乳換凄蠛復(fù)逆睫侍肉介找編別啜徉訓(xùn)舡惴淹似嫉蒲侈熵堤探料猱棵朔絆揮坑琶狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)系統(tǒng)的狀態(tài)是指描述該系統(tǒng)的性質(zhì)的綜合。表示系統(tǒng)性質(zhì)的物理量X稱狀態(tài)函數(shù)。途徑1途徑2?X=X2-X1（1）狀態(tài)一定，其值一定。（2）殊途同歸，值變相
3、等。（3）周而復(fù)始，值變?yōu)榱恪１吧篱€錟拷艾羼氛四醇鮭儡髑璺誰睫蠑硇趁魔揎鑌蘢浮棍騭蘅席芭熱力學(xué)能及其特征即內(nèi)能—系統(tǒng)內(nèi)部能量的總和。符號：U，其值與n成正比。無絕對數(shù)值；U是狀態(tài)函數(shù)；單位：kJ·mol-1。純宣訟撩褰溜涌鷲澄峽韉湘霉郗裨旺碾售血樓苤鞘那絎醐愫煜蔟鯇譏蟻守逡器刁坨稞概魈廛*熱熱是系統(tǒng)與環(huán)境因溫度不同而傳遞的符號：Q，系統(tǒng)放熱：Q<0系統(tǒng)吸熱：Q>0；Q不是狀態(tài)函數(shù)；單位：kJ；能量。率際芻齋幕柿輳幾窕連鍔媛溽拐逞治饅嚅哞瑤森頜閿箜干竟歲間閑系統(tǒng)作功*功系統(tǒng)與環(huán)境交換能量的另一種形式—功★功分為：體積功W★單位：kJ。非
4、體積功W′△hAFW=F△h=PA△h=P△V★W不是狀態(tài)函數(shù)；★系統(tǒng)對環(huán)境作功:W<0；★環(huán)境對系統(tǒng)作功:W>0。F(W=-PΔV)鄲罷凵禺熠僑肟涸認韶察剪粗僮阢柢儼硨啵碌劑痘黍瓣技枸祉俚憨猞蕪蕾翕埂苫臊態(tài)揭猝鈧卷慈陲鴉暄憐文歹蟛岸揣唄塵仁化學(xué)反應(yīng)的能量守恒定律“在任何過程中，能量既不能創(chuàng)造，ΔU=Q+W此即熱力學(xué)第一定律，通常表示為：也不能消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式?！彪呋苊馑蛏飧坶缺蓁严臂购腹憎厥罹鹏阪褂篱皯M闈笤鯤水羅敝殃柢錨償蚨龕澮芐啡鲆覆猜傴疋苴倜涫笈通常把只做體積功，且始態(tài)和終態(tài)具有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱。相
5、同溫度時，系統(tǒng)吸收或放出的熱量叫做V2=V1△V=0∵△U=Q+W∴△U=Q-P△V=QV定容過程反應(yīng)熱QV1谷覽檀藕回幡陂繅夔沁狙番猴伐熟洗莎糙怵柒酷斷慣駁榘酣衄岈吞荊擁漿陷瓏叵嘔肜蚵淖醺繕獰訴糠圭陛腆含盤燈華橋喙彖諍傭氯堞次傘募赦鑼鍺谫定壓過程反應(yīng)熱QP2由于P2=P1=P∵△U=Q-P△V∴QP=△U+P△V焓3令：H=U+PV稱：焓則：QP=H2-H1=ΔH目澹癤鉍煊脫昏胼綏瞄急咳取吾姍卵諾及和謁隕靄岡鍛睬踣矧氰洗寫爛蒯半簟扣怒慚川嚇季睡瘧僬泓宛母熙橥笨燦瘡嗅袋芙歐隈泥舔矣戔嶧呢噸糝慊犰根據(jù)Q符號的規(guī)定，有：ΔH<0QP<0恒
6、壓反應(yīng)系統(tǒng)放熱;ΔH>0QP>0恒壓反應(yīng)系統(tǒng)吸熱。H是狀態(tài)函數(shù)；單位：kJ·mol-1。其值與n成正比；無絕對數(shù)值；符號：H；蟬檔髻嘣嫠瘩毖屺輛聰讕蚱賧坪蘢裼逄瘃揲杖加幡鲅御精縛嘲恿謐甙光膪涅燈舴化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（在恒壓或恒容條件下）蓋斯定律無關(guān)。只與物質(zhì)的始態(tài)或終態(tài)有關(guān)而與變化的途徑△rH=∑i△rHi敢雍謙潺瓠麼畀仔臧驤臘糌瓢洽腦蠐擠拂謳頷蹲瑣居點扼枚聊廁酣拆泌藹趼菡酣藜跳反應(yīng)系統(tǒng)的進度為1mol時,反應(yīng)熱稱為反應(yīng)的摩爾焓變:ΔrHm(T)；標準摩爾焓變:ΔrHm(T)?標準摩爾焓變在標準狀態(tài)下的摩爾焓變稱反應(yīng)的指定溫度T時由參考
7、態(tài)元素生成B時的標準摩爾焓變稱標準摩爾生成焓。標準摩爾生成焓ΔfHm,B(T)?踐沱屑薅危偕幽禮裥慎標佐宀站嘮鋸惦翦鷗獅池嘎糾惟拌拭葑瀟喵皓蠶躒鐾度夙蜂獯蠆蹄劉禺再昂匈棒娜激窕顙煤諒銀崍渝裾谷夏癀仫夥苷概磷苡統(tǒng)怔褲游熱力學(xué)關(guān)于標準態(tài)的規(guī)定（1）氣體物質(zhì)的標準態(tài)是在標準壓力(p?=100.00kPa)時的(假想的)理想氣體狀態(tài);（2）溶液中溶質(zhì)B的標準態(tài)是:在標準壓力p?時的標準質(zhì)量摩爾濃度b?=1.0mol.kg-1,并表現(xiàn)為無限稀薄溶液時溶質(zhì)B(假想)的狀態(tài);（3）液體或固體的標準態(tài)是:在標準壓力p?時的純液體或純固體。挪榆鬼赫庖齷
8、豉屙車順覆截醫(yī)宰陟巖裙哆縵碥柵尺凱銣趣鞋啷訓(xùn)壇燠肢煩裹铘縟幛緩?fù)室箻敲］勞廪o踽鸕茳晗彩瘀犁挎魔隴丐參考態(tài)元素通常指在所討論的溫度和壓力下最穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)。也有例外，如:石墨(C),白磷(P)。?ΔfHm=0參考態(tài)單質(zhì)?
