大學(xué)普通化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)要點(diǎn)

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1、配浙大普通化學(xué)第五版復(fù)習(xí)，根據(jù)注冊(cè)結(jié)構(gòu)師考試摘選課本內(nèi)容編輯。.1物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)狀態(tài)原子結(jié)構(gòu)的近代概念；原子軌道和電子云；原子核外電子分布；原子和離子的電子結(jié)構(gòu)；原子結(jié)構(gòu)和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性質(zhì)及氧化物及其酸堿性。離子鍵的特征；共價(jià)鍵的特征和類型；雜化軌道與分子空間構(gòu)型；分子結(jié)構(gòu)式；鍵的極性和分子的極性；分子間力與氫鍵；晶體與非晶體；晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)。3.2溶液溶液的濃度；非電解質(zhì)稀溶液通性；滲透壓；弱電解質(zhì)溶液的解離平衡；分壓定律；解離常數(shù)；同離子效應(yīng)；緩沖溶液；水的離子

2、積及溶液的pH值；鹽類的水解及溶液的酸堿性；溶度積常數(shù)；溶度積規(guī)則。3.3化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率；溫度和反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；活化能的物理意義；催化劑；化學(xué)反應(yīng)方向的判斷；化學(xué)平衡的特征；化學(xué)平衡移動(dòng)原理。3.4氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)氧化還原的概念；氧化劑與還原劑；氧化還原電對(duì)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；原電池的組成和符號(hào)；電極反應(yīng)與電池反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；電極電勢(shì)的影響因素及應(yīng)用；金屬腐蝕與防護(hù)。3.5；有機(jī)化學(xué)有機(jī)物特點(diǎn)、分類及命名；官能團(tuán)及分子構(gòu)造式；同

3、分異構(gòu)；有機(jī)物的重要反應(yīng)：加成、取代、消除、氧化、催化加氫、聚合反應(yīng)、加聚與縮聚；基本有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、基本性質(zhì)及用途：烷烴、烯烴、炔烴、；芳烴、鹵代烴、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡膠、合成纖維、工程塑料。；第1章熱化學(xué)與能源系統(tǒng)環(huán)境按照系統(tǒng)與環(huán)境之間有無(wú)物質(zhì)和能量交換，可將系統(tǒng)分成三類:（1)敞開(kāi)系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換又有能量交換的系統(tǒng)，又稱開(kāi)放系統(tǒng)。(2)封閉系統(tǒng)與環(huán)境之間沒(méi)有物質(zhì)交換，但可以有能量交換的系統(tǒng)。通常在密閉容器中的系統(tǒng)即為封閉系統(tǒng)。熱力學(xué)中主要

4、討論封閉系統(tǒng)。(3}隔離系統(tǒng)與環(huán)境之間既無(wú)物質(zhì)交換又無(wú)能量交換的系統(tǒng)，又稱孤立系統(tǒng)。絕熱、密閉的恒容系統(tǒng)即為隔離系統(tǒng)。系統(tǒng)中具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的均勻部分稱為相。所謂均勻是指其分散度達(dá)到分子或離子大小的數(shù)量級(jí)。相與相之間有明確的界面，超過(guò)此相界面，一定有某些宏觀性質(zhì)(如密度、折射率、組成等)要發(fā)生突變。系統(tǒng)的狀態(tài)是指用來(lái)描述系統(tǒng)的諸如壓力P、體積V溫度T、質(zhì)量M和組成等各種宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。用來(lái)描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)確定后，系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)就有確定的數(shù)值，亦即系統(tǒng)的

5、宏觀性質(zhì)是狀態(tài)的單值函數(shù)。系統(tǒng)的性質(zhì)之間是有一定聯(lián)系的，所以一般只要確定少數(shù)幾個(gè)性質(zhì)，狀態(tài)也就確定了。狀態(tài)函數(shù)之間的定量關(guān)系式稱為狀態(tài)方程式。狀態(tài)函數(shù)按其性質(zhì)可分為兩類:（1）廣度性質(zhì)(又稱容量性質(zhì))，系統(tǒng)的某性質(zhì)等于各部分該性質(zhì)之和，具有加和性。體積、熱容、質(zhì)量熵、焓和熱力學(xué)能等均是廣度性質(zhì)。（2}強(qiáng)度性質(zhì)此類性質(zhì)不具有加和性，其量值與系統(tǒng)中物質(zhì)的量多寡無(wú)關(guān)，僅決定于系統(tǒng)本身的特性。溫度與壓力、密度、粘度等均是強(qiáng)度性質(zhì)。系統(tǒng)經(jīng)過(guò)某過(guò)程由狀態(tài)I變到狀態(tài)ll之后，當(dāng)系統(tǒng)沿該過(guò)程的逆過(guò)程回到原來(lái)狀態(tài)時(shí)

6、，若原來(lái)過(guò)程對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的一切影響同時(shí)被消除(即環(huán)境也同時(shí)復(fù)原)，這種理想化的過(guò)程稱為熱力學(xué)可逆過(guò)程。例如，等溫可逆、絕熱可逆、可逆相變等。實(shí)際過(guò)程都是不可逆過(guò)程?？赡孢^(guò)程是在系統(tǒng)接近于平衡的狀態(tài)下發(fā)生的無(wú)限緩慢的過(guò)程，從實(shí)用的觀點(diǎn)看，可逆過(guò)程最經(jīng)濟(jì)、效率最高。很明顯，系統(tǒng)的某種廣度性質(zhì)除以物質(zhì)的量或質(zhì)量(或任何兩個(gè)廣度性質(zhì)相除)之后就成為強(qiáng)度性質(zhì)。狀態(tài)函數(shù)的計(jì)算在熱力學(xué)中很重要，而狀態(tài)函數(shù)的變化值只取決于過(guò)程的始態(tài)與終態(tài)而與途徑無(wú)關(guān)。因此，在計(jì)算一過(guò)程狀態(tài)函數(shù)的變化值時(shí)常常需要假設(shè)實(shí)現(xiàn)該過(guò)程的某一

7、途徑。合成氨反應(yīng)寫成可見(jiàn)，對(duì)同一反應(yīng)方程式，不論選用哪種物質(zhì)表示反應(yīng)進(jìn)度均是相同的。同一反應(yīng)，反應(yīng)方程式寫法不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)就不同，因而進(jìn)度也就不同，所以當(dāng)涉及反應(yīng)進(jìn)度時(shí)，必須指明化學(xué)反應(yīng)方程式。對(duì)于反應(yīng)熱q，負(fù)號(hào)表示放熱，正號(hào)表示吸熱?，F(xiàn)代常用的量熱設(shè)備是彈式熱量計(jì)(也稱氧彈)，可以精確的測(cè)得恒容條件下的反應(yīng)熱。彈式熱量計(jì)中環(huán)境所吸收的熱可分為兩個(gè)部分:主要部分是加入的吸熱介質(zhì)水所吸收的，另一部分是金屬容器等鋼彈組件所吸收的。表示化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)關(guān)系的方程式稱為熱化學(xué)方程式。由于反應(yīng)熱與系統(tǒng)的狀

8、態(tài)有關(guān)，所以寫熱化學(xué)方程式時(shí)注明反應(yīng)熱的同時(shí)，還必須注明物態(tài)、溫度、壓力、組成等條件。習(xí)慣上，對(duì)不注明溫度和壓力的反應(yīng)，皆指反應(yīng)是在T=298.15K,p=100kPa下進(jìn)行的。應(yīng)當(dāng)指出，同一反應(yīng)可以在定容或定壓條樣下進(jìn)行，前述的彈式熱量計(jì)測(cè)得的即是定容反應(yīng)熱qv，而在敞口容器中或在火焰熱量計(jì)測(cè)得的是定壓反應(yīng)熱qp。一般若沒(méi)有特別注明，’’實(shí)測(cè)的反應(yīng)熱(精確)”均指定容反應(yīng)熱qv，而“反應(yīng)熱”均指定壓反應(yīng)熱qP。將能量守恒定律應(yīng)用于熱力學(xué)中即稱為熱力學(xué)第一定律。式(1.11)就是封