資源描述：
《元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、Http://www.fhedu.cn1.2.3元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【典例導(dǎo)悟】【典例】（2008·海南高考改造題）根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。（1）屬于金屬元素的有______種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物______（填兩種化合物的化學(xué)式）；（2）最高正化合價(jià)最高的元素是______，其最高正化合價(jià)為______。（3）單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有______（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）。（
2、4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體元素除外）______；（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_____大于______（填化學(xué)式）?！疽?guī)范解答】前20號(hào)元素中，（1）屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強(qiáng)的元素是鉀，鉀與氧反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；（2）最高正化合價(jià)最高的元素是Cl，其最高正化合價(jià)為+7價(jià)；（3）既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，具有兩性；（4）同一周期，原子半徑逐漸減小，故第三周期中，原子半徑最大的是Na
3、；（5）非金屬性：N＞P＞Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。答案：（1）7 K2O、K2O2（KO2也可以） （2）氯（或Cl） +7價(jià)?。?）Al 兩性?。?）Na?。?）NH3 SiH4【變式訓(xùn)練】（多選）下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A.H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.RbOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱C.Ca、Mg、Na的還原性依次減弱D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)【解析】選C。依據(jù)元素周期律，非金屬性F＞O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2
4、O＞H2S，A正確；金屬性Rb＞K＞Mg，所以堿性：RbOH＞KOH＞Mg（OH）2，B正確；依據(jù)金屬活動(dòng)順序表，還原性Ca＞Na＞Mg，C錯(cuò)；非金屬性S＞C＞Si，所以酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D正確。鳳凰出版?zhèn)髅郊瘓F(tuán) 版權(quán)所有 網(wǎng)站地址：南京市湖南路1號(hào)B座808室聯(lián)系電話：025-83657815 Mail：admin@fhedu.cn Http://www.fhedu.cn【學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1.（2009·鄭州高一檢測(cè)）下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（?。〢.隨著元素原子序數(shù)
5、的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化[來(lái)源:Zxxk.Com]【解析】選B。第一周期元素原子最外層電子數(shù)是從1到2，A錯(cuò)；元素的負(fù)價(jià)是從-4到-1重復(fù)出現(xiàn)，C錯(cuò)；元素的性質(zhì)是指主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性等，而不是指原子核外電子排布及原子半徑，D錯(cuò)。2.下列各組元素性質(zhì)的遞
6、變情況中，錯(cuò)誤的是（?。〢.Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次增大C.B、C、N、O、F的原子半徑依次增大D.Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強(qiáng)【解析】選C。同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小，元素的最高正化合價(jià)依次增大，故A、B正確，C錯(cuò)誤；同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性依次增強(qiáng)，D正確。3.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（?。〢.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第
7、二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]C.因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)【解析】選C。Li、Na、K同主族，從上到下電子層數(shù)依次增多，A正確；同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，B正確；K比Na容易失電子，K的還原性比Na強(qiáng)，C錯(cuò)；O與S都是ⅥA族元素，O的非金屬性強(qiáng)于S，D正確。4.下列說(shuō)法正確的是（?。來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)鳳凰出版?zhèn)髅郊瘓F(tuán) 版權(quán)所有
8、 網(wǎng)站地址：南京市湖南路1號(hào)B座808室聯(lián)系電話：025-83657815 Mail：admin@fhedu.cn Http://www.fhedu.cnB.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子【解析】選A。非金屬的價(jià)電子就是最外層電子，所能失去的電子數(shù)就是最外層電子數(shù)，所以最高正價(jià)不超過(guò)該元素原子的最
