元素周期律和元素周期表的應用.ppt

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1、三、元素周期律和元素周期表的應用1、元素的位、構、性2、簡易元素周期表（硼）（硅）（砷）（碲）（砹）（鋁）（鍺）（銻）（釙）同一周期從左至右，原子的電子層數(shù)，核電荷數(shù)，最外層電子數(shù)，半徑，失電子能力，得電子能力。同一周期從左至右，元素的最高正化合價，最低負化合價，金屬性，非金屬性，最高價氧化物水化物的堿性，最高價氧化物水化物的酸性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。氧化性：SCl2還原性：S2-Cl-氧化性：Na+Mg2+還原性：NaMg不變增多增多減小減弱增強由+1→+7由-4→-1→0增強減弱減弱增強增強﹥﹥﹤﹤①同周期的變化規(guī)律同一主族從上至下，

2、原子的電子層數(shù)，核電荷數(shù)，最外層電子數(shù)，半徑，失電子能力，得電子能力。同一主族從上至下，元素的最高正化合價，最低負化合價，金屬性，非金屬性，最高價氧化物水化物的堿性，最高價氧化物水化物的酸性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。氧化性：F2Cl2還原性：F-Cl-氧化性：Na+K+還原性：NaK增多增多不變增大增強減弱不變不變減弱增強增強減弱減弱﹤﹤﹥﹥②同主族的變化規(guī)律(1)便于對元素性質進行系統(tǒng)研究。(2)為發(fā)現(xiàn)新元素及預測它們的原子結構和性質提供了線索。(3)在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找半導體材料。(4)農(nóng)藥中含有的As、F、Cl、S、P等元

3、素集中在周期表右上角區(qū)域。(5)在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。(6)在周期表一定區(qū)域內尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質的新用途。3、元素周期律和元素周期表的應用（1）最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na、K。（2）最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg、Ca。（3）最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。（8）內層電子總

4、數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。（9）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。（10）電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li。（11）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S。（12）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。4、1-20元素原子結構的一些特性（1）與水反應最劇烈的非金屬單質是F2，即非金屬性最強的元素是F元素；所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。（2）與水反應最劇烈的金屬單質是K；原子半徑最大的主族元素是K元素。（3）自然界中硬度最大的單質是含C元素的金剛石；最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，且氣態(tài)氫化物中

5、含氫的百分含量最高的元素是C元素。（4）常溫下有顏色的氣體單質是F2、Cl2。（5）原子半徑最小，它的陽離子就是質子的元素為H元素；同位素之一的原子核中只有質子而沒有中子的是H元素。（6）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是Cl元素。（7）密度最小的金屬單質是Li。（8）最高價氧化物及其水化物具有兩性的元素是Al元素；地殼中含量最高的金屬元素是Al元素。（9）地殼中含量最高的元素是O元素，次者是Si元素。5、1-20元素性質的一些特性四、決定原子或離子半徑大小的因素：核外電子層數(shù)的多少和原子核對核外電子吸引力的大小（即核電荷數(shù)的多少）。1

6、．同種元素的陽離子半徑小于相應的原子半徑，如：r(Na＋)r(Cl)，r(S2－)>r(S)。3．同周期從左往右原子半徑逐漸減小，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。問題1、自然界中原子半徑最小的原子是誰？最大的又是誰？問題2、Mg、B、Be、Na原子半徑大到小排序。4．同主族從上到下原子半徑逐漸增大，相同價態(tài)的離子半徑逐漸增大，如：r(Li)

7、，r(F－)r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)如2：與Ar原子電子層結構相同的離子半徑：r(P3－)>r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)祝你成功！