酸堿中和滴定的復(fù)習(xí)總結(jié)

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1、酸堿中和滴定的復(fù)習(xí)總結(jié)用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫酸堿中和滴定。為提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，必須準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積，并準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。具體從以下幾個(gè)方面進(jìn)行突破。一、指示劑的選擇滴定時(shí)選用的指示劑一般有酚酞和甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時(shí)不宜使用。指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近等當(dāng)點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量點(diǎn))。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和滴定時(shí)，可選用酚酞或甲基橙；強(qiáng)酸和弱堿中和滴定時(shí)，可選用甲基橙(生成的鹽水解呈酸性，甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，落在酸性范圍之內(nèi))；弱酸和強(qiáng)堿中和滴定時(shí)，可選用酚酞

2、(生成的鹽水解呈堿性，酚酞的變色范圍為8～10，落在堿性范圍內(nèi))。因?yàn)樵诘味ńK點(diǎn)時(shí)淺色變成深色更易于觀察，因此，堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑。需要指出的是滴定所用指示劑的用量一般為2滴，不能太多或太少。因?yàn)樗釅A指示劑屬有機(jī)酸或有機(jī)堿，指示劑也參與反應(yīng)，在變色過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。若指示劑用量太多，則消耗掉的標(biāo)準(zhǔn)溶液也有所增多，會(huì)導(dǎo)致誤差；若指示劑用量太少，其顏色變化不明顯，致使終點(diǎn)提前或延遲，使實(shí)驗(yàn)誤差增大。二、儀器的洗滌滴定管：先用水洗凈，再用所盛裝的溶液潤(rùn)洗2～3次，在使用時(shí)要檢查是否漏水。移液管：先用水洗凈，再用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次。錐形瓶：只

3、能用蒸餾水洗凈，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。三、儀器的使用滴定管：使用前檢查是否漏水，除去尖嘴部分的氣泡，并調(diào)整液面至“0”刻度(這樣便于計(jì)數(shù))。移液管：放完待測(cè)液后，不能把移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中，因?yàn)樵谥谱饕埔汗軙r(shí)已考慮到在移液管尖端的殘留液不包括在應(yīng)有的體積數(shù)之內(nèi)。待測(cè)液的量?。杭瓤捎靡埔汗?，也可用滴定管注入錐形瓶?jī)?nèi)。標(biāo)準(zhǔn)液的量?。褐荒苡玫味ü懿荒苡靡埔汗?。四、中和滴定的操作左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。臨近終點(diǎn)時(shí)滴液要慢，至指示劑變色不立即褪去或變?yōu)樵礊榻K點(diǎn)，避免過(guò)量(如果過(guò)量，應(yīng)進(jìn)行回滴，并記錄滴入的體積

4、)。整個(gè)操作要領(lǐng)可總結(jié)為“四先四后”：①先把滴定管洗凈，后檢查滴定管是否漏水，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活；②滴定管、移液管先用蒸餾水洗，后用所盛裝的溶液潤(rùn)洗；③取液時(shí)，一般是先將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管，后將待測(cè)液放入錐形瓶；④滴定的速率一般是先快后慢。五、讀數(shù)與記錄滴定管的“0”刻度在上端(與量簡(jiǎn)相反)，讀數(shù)時(shí)，視線平視，不能仰視或俯視。記錄數(shù)據(jù)要與實(shí)驗(yàn)條件的精確度一致(如12.5mL)。要求把同一樣品滴定兩次，取兩次測(cè)定數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算結(jié)果。六、誤差分析(重點(diǎn)與難點(diǎn))例如，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。c酸V酸=c堿V堿式中：c酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度(不變量)，V堿為待

5、測(cè)溶液的體積(不變量)。顯然，影響NaOH濃度的因素是標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積讀數(shù)，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液比理論值多，則測(cè)定結(jié)果偏高；若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液比理論值少，則測(cè)定結(jié)果偏低。簡(jiǎn)化為“多則高，少則低”。中和滴定過(guò)程中，容易產(chǎn)生誤差的6個(gè)方面是：①洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(shù)(仰視、俯視)；④指示劑選擇不當(dāng)；⑤雜質(zhì)的影響；⑥操作(如用力過(guò)猛引起待測(cè)液外濺等)。具體分析如下：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。(偏高)(4)取待測(cè)液時(shí)，移液管用蒸餾水洗

6、滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗。(偏低)(5)取液時(shí)，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。(偏高)(6)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。(偏低)(7)若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。(偏高)(8)滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(偏低)(11)滴定過(guò)程中向錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水。(無(wú)影響)(12)滴定過(guò)程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。(操作正確，無(wú)影響

7、)(14)過(guò)早估計(jì)滴定終點(diǎn)。(偏低)(15)過(guò)晚估計(jì)滴定終點(diǎn)。(偏高)(16)一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。(偏高)七、典型試題剖析例1用標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時(shí)，若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取的NaOH固體中含有下列雜質(zhì)時(shí)，會(huì)引起滴定結(jié)果偏低的是[]A．NaClB．Na2OC．Na2CO3D．NaHCO3解析若含NaCl，因NaCl不會(huì)消耗鹽酸，所配NaOH濃度變小，故必須多滴加一些標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致結(jié)果偏高，首先排除A。B、C、D均是耗鹽酸的，每消耗1molHCl時(shí)，需要31gNa2O，或53gNa2CO3，或84gNaHCO3，或40gNaOH。