酸堿中和滴定總結(jié)

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1、酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定原理1.定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的實驗方法。2.酸堿中和滴定原理（1）實質(zhì)：H++OH－=H2O（2）原理：在中和反應(yīng)中使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）溶液與未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者所用的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸堿物質(zhì)的量比求出未知溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測定兩種反應(yīng)物的溶液體積；②確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測液濃度的準(zhǔn)確；③滴定終點的準(zhǔn)確判定（包括指示劑的合理選用）（4）酸、堿指示劑的選擇二、中和滴定所用儀器①酸式滴定管用于盛裝酸性、中

2、性或強氧化性溶液，不能盛裝堿性溶液或者氫氟酸（它們易腐蝕玻璃）。②堿式滴定管用于盛裝堿性溶液，不能盛裝酸性和強氧化性溶液（它們易腐蝕橡膠）。酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等三、試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑；指示劑的作用：①標(biāo)準(zhǔn)液：已知準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液；②待測液：未知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液③通過指示劑的顏色變化來確定滴定終點。④指示劑的選擇：變色要靈敏、明顯，一般強酸滴定強堿用甲基橙，強堿滴定強酸用酚酞。四、中和滴定的操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例）Ⅰ、準(zhǔn)備：（1）滴定管：————精確到小數(shù)點后兩位如：2

3、4.00mL、23.38mL①檢驗酸式滴定管是否漏水②洗滌滴定管后要用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌2~3次，并排除管尖嘴處的氣泡③注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度上方2~3cm處④將液面調(diào)節(jié)到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）（2）錐形瓶：只用蒸餾水洗滌，不能用待測液潤洗Ⅱ、滴定：（4）滴定滴定管夾在夾子上，保持垂直右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動而不是前后振動左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂出Ⅲ、計算：每個樣品滴定2~3次，取平均值求出結(jié)果。Ⅳ、注意點：①滴速：滴加速度先快后慢，后面可半滴，當(dāng)接近終點時，應(yīng)一滴一搖同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化.

4、直至溶液顏色變化，且30S內(nèi)顏色不復(fù)原，此時再讀數(shù)。②終點判斷：當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，即為滴定終點。五、中和滴定的誤差分析原理：滴定待測液的濃度時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多，則結(jié)果偏高；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液少，則結(jié)果偏低。從計算式分析，當(dāng)酸與堿恰好中和時，有關(guān)系式：c（標(biāo)）·V（標(biāo)）·n（標(biāo)）=c（待）·V（待）·n（待）（c、V、n分別表示溶液物質(zhì)的量濃度，溶液體積，酸或堿的元數(shù)）。故c（待）=，由于c（標(biāo)）、n（標(biāo)）、V（待）、n（待）均為定值，所以c（待）的大小取決于V（標(biāo)）的大小，V（標(biāo)）大，則c（待）大

5、，V（標(biāo)）小，則c（待）小。六、中和滴定過程中的pH變化和滴定終點的判斷①酸堿滴定過程中，溶液的pH發(fā)生了很大的變化。若用標(biāo)準(zhǔn)的強酸溶液滴定未知濃度的強堿溶液，則反應(yīng)開始時溶液的pH很大，隨著強酸的滴入，溶液的pH逐漸減??；當(dāng)二者恰好中和時溶液的pH為7；當(dāng)酸過量一滴時，溶液立即變?yōu)樗嵝?。若用強堿滴定強酸則恰恰相反。②根據(jù)滴定過程中的pH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，只要選擇合適的指示劑，即可準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行。在實驗室里選用的指示劑一般為酚酞，當(dāng)用酸滴定堿時，恰好中和時顏色由紅色剛好褪去；當(dāng)用堿滴定酸時，恰好中和時

6、顏色由無色變?yōu)闇\紅色。一般不選擇石蕊試劑，因為石蕊變色范圍太寬，且終點時顏色變化不明顯，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。常用指示劑：酚酞、甲基橙強酸滴定強堿：甲基橙——黃色－橙色強堿滴定強酸：酚酞———無色－粉紅七、中和滴定實驗中的誤差因素酸堿中和滴定實驗中的誤差因素主要來自以下6個方面。（一）儀器潤洗不當(dāng)1.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。分析：這時標(biāo)準(zhǔn)液的實際濃度變小了，所以會使其用量有所增加，導(dǎo)致c待測液（物質(zhì)的量濃度）的測定值偏大。2.盛待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗。分析：這時實際所取待測液的總

7、物質(zhì)的量變少了，所以會使標(biāo)準(zhǔn)液的用量減少，導(dǎo)致c待測液的測定值偏少。3.錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液潤洗。分析：這時待測液的實際總量變多了，使標(biāo)準(zhǔn)液的用量增加，導(dǎo)致c待測液的測定值偏大。（二）讀數(shù)方法有誤1.滴定前仰視，滴定后俯視。分析：由圖1可知：仰視時：觀察液面低于實際液面。俯視時：觀察液面高于實際液面。所以滴前仰視V前液偏大，滴后俯視V后測偏小。這樣V標(biāo)準(zhǔn)液（V標(biāo)=V后測－V前測）的值就偏小，導(dǎo)致c待測液偏小。2.滴定前俯視，滴定后仰視分析：同理推知V標(biāo)準(zhǔn)液偏大，c待測液偏大。（三）操作出現(xiàn)問題1.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液。分析：這樣會增

8、加標(biāo)準(zhǔn)液的實際用量，致使c待測液的測定值偏大。2.盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡（或前無氣泡后有氣泡）。分析：對于氣泡的前有后無，會把V標(biāo)準(zhǔn)液的值讀