高考化學模擬試題（卷）

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1、高考化學模擬試題（11）1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D．廢舊電池應集中回收，并填埋處理2．某有機物的結構簡式如右圖所示，下列關于該物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能發(fā)生縮聚反應C．既能發(fā)生消去反應，也能發(fā)生取代反應D．1mol該物質(zhì)最多可與5molNaOH反應3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述

2、不正確的是A．標準狀況下，33.6LCO2中含有氧原子數(shù)為3NAB．1molOH－和1mol-OH（羥基）所含質(zhì)子數(shù)均為9NAC．常溫下，100mL0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數(shù)目小于0.01NAD．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子數(shù)為0.46NA4．四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價鍵。下列說法不正確的是A．沸點：W2R＞W(wǎng)2Q

3、B．P與R形成化合物中，陰、陽離子個數(shù)比一定為1:2C．原子半徑：W＜R＜Q＜PD．Q元素形成的酸一定是強酸5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-B．0.1mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-C．無色溶液：Ba2+、Na+、MnO4-、NO3-D．由水電離出的c(OH－)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-6．下列實驗能達到實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A室溫下

4、，測定等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸的pH比較兩種酸的酸性強弱BCH3CH2Br中加入NaOH溶液加熱充分反應，取上層水溶液加入AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的溴原子C向25ml沸水中滴加4—5滴飽和FeCl3溶液，加熱至有紅褐色沉淀產(chǎn)生制備Fe(OH)3膠體D在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液檢驗溶液中是否存在SO42-7．下列說法正確的是A．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行B．0.01mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）=c（HCO3

5、-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）C．25℃，0.1mol·L-1K2CO3溶液中c（H+）/c（OH－）=l.0×l0-a，該溶液的pH=7+0.5a6D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol·L-1?AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀8．（15分）實驗探究是學習化學的一個重要方法，某實驗小組的同學利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關物質(zhì)性質(zhì)探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置

6、E有多個供使用）。可供選擇的液體試劑及固體藥品：液體試劑固體藥品稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H2O2溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、堿石灰、Cu、Zn、Na2S請回答下列問題：（1）裝置B中a儀器的名稱。（2）可由A裝置制取相對分子質(zhì)量小于32的氣體有（任意寫2種）。（3）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發(fā)生氧化還原反應，A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應裝置，則儀器的連接順序是A→→C←←←B。寫出裝置B（無需加熱）中反應的離子方程式。

7、（4）完成上述實驗需選用儀器D和E，D中選用（）、E中選用（）（填寫序號）a．無水氯化鈣b．飽和碳酸氫鈉溶液　c．飽和食鹽水　d．五氧化二磷　e．堿石灰f．濃硫酸（5）C內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內(nèi)的保護氣，請寫出反應的化學方程式。（6）請你利用所學化學知識設計一個實驗方案檢驗白煙物質(zhì)中的離子。9．（14分）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制

8、備明礬。工藝流程如下：6回答下列問題：（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、、過濾、干燥。（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的方法是（只用一種試劑）（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是，發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe2+轉化為Fe3+