高一化學(xué)暑假班基礎(chǔ)教案

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1、華詢教育高一化學(xué)暑假班基礎(chǔ)教案目錄第一講原子結(jié)構(gòu)及探索歷程2第二講相對(duì)原子質(zhì)量6第三講原子核外電子排布8第四講綜合練習(xí)11第五講物質(zhì)的量16第六講氣體的摩爾體積18第七講物質(zhì)的量濃度20第八講關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算23第九講綜合練習(xí)27第十講階段練習(xí)33第十一講氧化還原反應(yīng)35第十二講氧化還原反應(yīng)的配平37第十三講氧化還原反應(yīng)綜合訓(xùn)練39第十四講化學(xué)鍵和離子鍵43第十五講共價(jià)鍵4550華詢教育第一講原子結(jié)構(gòu)及探索歷程一、考查要求：說(shuō)出原子和原子核的組成列舉古代哲學(xué)家對(duì)微觀微粒認(rèn)識(shí)的觀點(diǎn)列舉道爾頓、湯姆遜、盧瑟福在探素原子結(jié)構(gòu)的

2、過(guò)程中形成的主要觀點(diǎn)復(fù)述同位素的概念識(shí)別屬于同位素的不同原子說(shuō)出質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)三者之間的關(guān)系復(fù)述元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的概念二、知識(shí)梳理一）歷代科學(xué)家在原子結(jié)構(gòu)的探索中的貢獻(xiàn)惠施我國(guó)戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，認(rèn)為物質(zhì)是無(wú)。名言：一尺之棰，日取其半，萬(wàn)世不竭。墨子我國(guó)戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，認(rèn)為物質(zhì)分割是，當(dāng)分割條件不存在時(shí)，物質(zhì)就不能再分，這不能再分的部分稱為“”。德謨克利特古希臘科學(xué)家，認(rèn)為物質(zhì)由構(gòu)成，物質(zhì)只能分割到為止。提出。道爾頓英國(guó)物理學(xué)家和化學(xué)家道爾頓的近代原子論為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。其要點(diǎn)為：1.化學(xué)元素均由構(gòu)成；2.原子在一切化

3、學(xué)變化中均保持；3.同一元素的原子在質(zhì)量和性質(zhì)上都，不同元素的原子在質(zhì)量和性質(zhì)上都；4.不同元素化合時(shí)，這些元素的原子按結(jié)合成化合物。，湯姆遜英國(guó)科學(xué)家，提出原子結(jié)構(gòu)的模型，他認(rèn)為原子中的和都均勻地分布在整個(gè)原子的球體中。倫琴德國(guó)物理學(xué)家，發(fā)現(xiàn)射線。貝克勒爾法國(guó)物理學(xué)家，發(fā)現(xiàn)鈾的。盧瑟福英國(guó)科學(xué)家，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。盧瑟福用粒子轟擊金箔時(shí)，絕大多數(shù)都，有極少數(shù)穿過(guò)時(shí)，個(gè)別直接偏轉(zhuǎn)度，說(shuō)明：原子是的；原子中存在著很小的帶正電荷的，于是他提出了模型，即原子是由帶正電荷的質(zhì)量很集中的很小的原子核和在它周圍運(yùn)動(dòng)著的帶負(fù)電荷的電子組成。二）

4、、原子結(jié)構(gòu)50華詢教育質(zhì)子：帶一個(gè)單位的電荷相對(duì)質(zhì)量為1.007原子核質(zhì)量為1.6726×10-27Kg中子：不顯電性相對(duì)質(zhì)量1.0081、原子質(zhì)量為1.6748×10-23Kg核外電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷相對(duì)質(zhì)量為1/1836質(zhì)量9.041×10-31Kg同一原子中的微粒數(shù)之間的關(guān)系：核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)（N）陽(yáng)離子核外電子數(shù)＝Z－n(n離子所帶電荷數(shù))例：12Mg2+陰離子核外電子數(shù)＝Z＋n(n離子所帶電荷數(shù))例：17Cl－2、元素符號(hào)四周數(shù)字的含義b±XA±aA(大寫)表

5、示Z（大寫）表示CZ±a表示b±表示離子所帶c表示分子中該的個(gè)數(shù)同一原子中的關(guān)系式:核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)（N）3、原子原子是化學(xué)變化中的微粒。原子可以直接構(gòu)成和：如：?jiǎn)钨|(zhì)金剛石、晶體硅，化合物二氧化硅SiO2、碳化硅SiC。4、離子離子——離子是帶電荷的或陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，如：鎂離子Mg2＋鐵離子Fe3＋亞鐵離子Fe2＋銨根離子NH4＋陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如：硝酸根離NO3－氯離子Cl－溶液中離子的顏色：Fe3＋色Fe2＋色Cu2＋色MnO4－色由離子構(gòu)成的物質(zhì)（

6、1）鹽類（絕大多數(shù)）如KClNa2CO3Cu(NO3)2（2）強(qiáng)堿：如堿金屬對(duì)應(yīng)的堿（3）部分氧化物：如：低價(jià)金屬氧化物Na2O由離子構(gòu)成的物質(zhì)固態(tài)時(shí)為離子晶體，主要是類、大多數(shù)類、活潑金屬。5、元素元素的定義：具有相同數(shù)（即數(shù)）的同一類原子總稱元素6、物質(zhì)是怎樣的組成宏觀組成：物質(zhì)都有元素組成在單質(zhì)中稱游離態(tài)在化合物中稱化合態(tài)微觀構(gòu)成：（微觀粒子包括）原子He分子單質(zhì)H2離子化合物CO2NaCl50華詢教育7、同位素同位素——具有和的同一元素的原子互稱同位素（在元素周期表中處于同一位置）例：氫的同位素11H12H13H名稱

7、：又稱：符號(hào)：幾種常見同位素:C126C136C146C其中146C作為原子量的標(biāo)準(zhǔn)U23592U23892U其中23592U作為制造原子彈其他：Cl3717Cl3517Cl2412Mg2512Mg2612Mg同位素性質(zhì):1、同位素的質(zhì)量數(shù)不同.核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)。2、同位素的化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)3、各種同位素所占的原子百分比組成。同位素的應(yīng)用：考古學(xué)上的碳素?cái)啻ā?4C的含量每減少一半，須經(jīng)過(guò)5730±40年。如14C減少了5%則距今570年左右，14C的含量減少25%，那末距今約2900年8、同素異形現(xiàn)象同素異形體

8、一種元素形成幾種單質(zhì)的現(xiàn)象稱現(xiàn)象。例：如碳形成金剛石、石墨的現(xiàn)象由同種元素形成的不同單質(zhì)，稱為這種元素的。如：金剛石與石墨稱為碳的同素異形體。同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，屬于變化。(例紅磷轉(zhuǎn)化為白磷)【基礎(chǔ)練習(xí)】1．根據(jù)α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出原子結(jié)構(gòu)行星模