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1、生活中的酸和堿第一節(jié)、溶液的酸堿性一、酸堿指示劑（簡稱指示劑）1、能跟酸，堿作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑；2、常見的酸堿指示劑：①、紫色石蕊試液；②、無色酚酞試液.A、常見的試液指示劑：紫色石蕊試液→紫色無色酚酞試液→無色B、常見的試紙：紅色石蕊試紙→紅色→檢驗堿性溶液藍色石蕊試液→藍色→檢驗酸性溶液3、酸堿指示劑在不同的溶液中的顏色變化:①、紫色石蕊試液在酸（或酸性）溶液中變紅色；A、②、紫色石蕊試液在中性溶液中不變色；③、紫色石蕊試液在堿（或堿性）溶液中變藍色.①、無色酚酞試液在堿（或堿性）溶液中變紅色；B、②、無色酚酞試液在中性或酸
2、（或酸性）溶液中不變色.指示劑物質(zhì)酸性堿性中性紫色石蕊試液紅藍紫色（不變色）無色酚酞試液無色紅無色二、什么是酸（酸性）、堿（堿性）及中性溶液酸：是一類化合物，溶于水后電離生成的陽離子全部是氯離子（H+），它能使紫色石蕊試液變紅色;酸性：使紫色石蕊試液變紅色的液體呈酸性.1、硫酸，硝酸......酸性溶液（含多余的H+）2、某些鹽堿：是一類化合物，溶于水后電離生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-），它的水溶液顯堿性，如：NaOH，KOH溶液;堿性：能使紫色石蕊試液變藍色的一類物質(zhì)，它的水溶液顯堿性，通常包括堿的水溶液與某些鹽的水溶液，如：Na2CO
3、3的水溶液.P11、酸的水溶液：HCL，H2SO4，HNO3，H2CO3......堿性溶液（含多余的OH-）2、某些鹽的水溶液：Na2CO3......中性：既不顯酸性，也不顯堿性，常顯中性，如：NaCL，KCL溶液，中性溶液既不含多余的H+，也不含多余的OH-.二、溶液的酸堿性指溶液是顯酸性，堿性還是中性溶液的一種性質(zhì)1、鑒別溶液的酸堿性：用酸堿指示劑和試紙；2、溶液的酸堿度：指溶液酸堿的強弱程度①、酸堿度的表示→PH（0~14之間）PH=0時，溶液酸性最強；PH=14時，溶液堿性最強；PH=7時，溶液顯中性.②、PH與溶液酸堿強弱程度的關(guān)系
4、：PH＜7時，PH越小，溶液酸性越強；PH=7時，溶液顯中性;PH＞7時，PH越大，溶液堿性越強.3、使用PH試紙的操作方法：在玻璃片上放一張PH試紙，用玻璃杯蘸取少量待測溶液滴在試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡進行對比，讀出溶液的PH值.注意：①、使用PH試紙時，不能用水進行濕潤，否則會使測定結(jié)果不準確;②、不能將PH試紙直接插入待測溶液中，否則會污染待測溶液.4、PH值的變化：①、向PH＜7的溶液中加水，溶液的PH值逐漸接近7，但永遠不會等于7:；②、向PH＞7的溶液中加水，溶液的PH值逐漸接近7，但永遠不會等于7.若要增大PH值則應向溶液中
5、加堿性溶液；若要減小PH值則應向溶液中加酸性溶液.第二節(jié)、常見的酸和堿的性質(zhì)一、酸=H++酸根陰離子如:HCL==H++CL-HNO3==H++NO3-電離方程式，在水中電離出陰離子和陽離子H2SO4==2H++SO42-H2CO3==2H++CO32-H3PO4==3H++PO43-酸的共性：陽離子（H+）酸的個性：陰離子二、酸的溶液：酸溶于水后所得到的混合物如：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，其中溶質(zhì)是氯化氫（HCL）P2三、鹽酸（HCL，Mr=36.5）1、鹽酸的形成：氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，是混合物，溶質(zhì)是氯化氫2、濃鹽酸的物理性質(zhì)：純潔的濃
6、鹽酸是無色，有刺激性氣味的液體，密度為1.19g/cm3，Mr=37%~38%，易溶于水，有強烈的揮發(fā)性，工業(yè)上的鹽酸常含有雜質(zhì)（含F(xiàn)e3+）而顯黃色，打開盛濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口會看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成的鹽酸小液滴，許多鹽酸小液滴散布在空氣中形成白霧.由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以要密封保存，濃鹽酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(Mr）會變小，減少了溶質(zhì)HCL，PH增大，酸性減弱，濃鹽酸是強酸，有強烈的腐蝕性和氧化性，濃鹽酸加水稀釋得到稀鹽酸，稀鹽酸是一種無色，有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，沒有白
7、霧產(chǎn)生..3、稀鹽酸的化學性質(zhì)：①、稀鹽酸與酸堿指示劑反應，使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色；②、稀鹽酸與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣;如：HCL+Zn==ZnCL2+H2↑2HCL+Mg==MgCL2+H2↑2HCL+Fe==FeCL2+H2↑6HCL+AL==2ALCL3+3H2↑單質(zhì)鐵與酸反應生成亞鐵鹽（鐵元素在化合物中顯+2價）：FeCL2（氯化亞鐵）③、稀鹽酸與金屬氧化物反應生成鹽和水如:2HCL+CuO==CuCL2+H2O2HCL+ZnO==ZnCL2+H2O6HCL+Fe203==2FeCL3+3H2O2HCL+CaO==
8、CaCL2+H2OCuO→黑色粉末，不溶于水，但溶于酸Fe2O3→紅褐色固體，不溶于水，但溶于酸，鐵銹就是Fe2O3FeCL3溶液→黃色
