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1、三十九、氟及其化合物一、氟氣····1、組成：分子式：F2····2、結(jié)構(gòu)：電子式：：F：F：化學(xué)鍵：共價(jià)鍵晶體類型：分子晶體作用力：范德華力3、物理性質(zhì)：一種淡黃綠色的有刺激性氣味比空氣重易溶于水的氣體4、化學(xué)性質(zhì)：非金屬性、氧化性（1）鋁和氟氣反應(yīng)：2Al＋3F2===2AlF3（2）鐵和氟氣反應(yīng)：2Fe＋3F2===2FeF3（3）硅和氟氣反應(yīng)：Si＋2F2===SiF4（4）氫氣和氟氣反應(yīng)：H2＋F2===2HF（5）水與氟氣反應(yīng)：2H2O＋2F2===4HF＋O25、X2的比較：F2Cl2Br2I2：（1）狀態(tài)從氣態(tài)到固態(tài)（2）顏色逐漸加深
2、（3）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度依次增大（4）氧化性、非金屬性逐漸減弱（5）與氫氣的化合能力逐漸減弱二、氟化氫··1、組成：分子式：HF··2、結(jié)構(gòu)：電子式：H：F：化學(xué)鍵：極性鍵晶體類型：分子晶體3、物理性質(zhì)：一種無色有刺激性氣味比空氣輕極易溶于水的氣體。4、化學(xué)性質(zhì)：酸性（1）氧化鎂和氫氟酸反應(yīng)：2HF＋MgO===MgF2＋H2O（2）氫氧化鈉和氫氟酸反應(yīng)：HF＋NaOH===NaF＋H2O（3）碳酸氫鈉和氫氟酸的反應(yīng)：NaHCO3＋HF===NaF＋CO2↑＋H2O（4）硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si＋4HF===SiF4＋2H2↑（5）二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)
3、：SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O5、制法：（6）氟化鈉與濃硫酸共熱：2NaF＋H2SO4Na2SO4＋2HF↑6、用途：刻蝕玻璃7、HX的比較：HF、HCl、HBr、HI（1）酸性依次增強(qiáng)（2）還原性依次增強(qiáng)（3）穩(wěn)定性依次減弱三、氟化鈉··1、組成：化學(xué)式：NaF··2、結(jié)構(gòu)：電子式：Na＋[：F：]－化學(xué)鍵：離子鍵晶體類型：離子晶體3、物理性質(zhì)：無色晶體、易溶于水4、化學(xué)性質(zhì)：鹽、水溶液呈堿性（1）氟化鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)：2NaF＋CaCl2===CaF2↓＋2NaCl（2）氟化鈉溶于水：NaF＋H2OHF＋NaOH（3）氟化鈉與鹽
4、酸反應(yīng)：NaF＋HCl===NaCl＋HF（4）氟化鈉固體和濃硫酸共熱：2NaF＋H2SO4Na2SO4＋2HF↑5、制法：（5）氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)：HF＋NaOH===NaF＋H2O6、用途：與氫氟酸一起刻蝕玻璃7、X－比較：F－Cl－Br－I－：（1）還原性依次增強(qiáng)（2）AgF可溶于水，AgX的溶解度依次減小。（3）CaF2不溶于水四、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系HFNaFF2五、強(qiáng)化練習(xí)：1、下列有關(guān)鹵素的說法正確的是（）A、氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的高B、氯化氫的還原性強(qiáng)于溴化氫C、鹽酸的酸性強(qiáng)于氫碘酸D、溴化氫的熔點(diǎn)高于碘化氫2、在盛有1mL1mol/LAl
5、Cl3溶液的試管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL3mol/L氨水，沒有白色沉淀生成，其原因是（）A、溶液的堿性不夠強(qiáng)B、Al3＋不與氨水反應(yīng)C、生成的Al(OH)3溶解了D、Al3＋幾乎與F－結(jié)合生成了新的物質(zhì)3、下列各組離子能夠大量共存的是（）A、K＋、Ca2＋、NO3－、F－B、Na＋、H＋、Cl－、HCO3－C、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3－D、Fe2＋、Na＋、Cl－、ClO－4、在2F2＋2H2O===4HF＋O2的反應(yīng)中，下列說法不正確的是（）A、氟氣是氧化劑，水是還原劑B、氟元素被氧化，氧元素被還原C、氟化氫是還
6、原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物D、氟氣體現(xiàn)氧化性，水體現(xiàn)還原性5、工業(yè)上采用電解氧化鋁的熔融液生產(chǎn)鋁，其中要加入冰晶石，下列有關(guān)冰晶石的說法不正確的是（）A、冰晶石的化學(xué)式是Na3AlF6B、冰晶石作熔劑，起降低熔點(diǎn)的作用C、冰晶石屬于鹽D、冰晶石的電離方程式是Na3AlF6===3Na＋＋Al3＋＋6F－6、下列有關(guān)鹵素及其化合物的用途說法錯(cuò)誤的是（）A、加碘鹽可預(yù)防大脖子病，所加碘是碘單質(zhì)B、通常用氟化銨與氫氟酸的混合溶液刻蝕玻璃C、溴化銀用于制攝影膠卷和感光紙D、氯酸鉀常用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣7、已知①2BrO3－＋Cl2===Br2＋2ClO3－②5Cl
7、2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl③ClO3－＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O則下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－8、某溶液中含有0.005molFeBr2及其其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，溶液中只有FeBr2和Cl2反應(yīng)，則通入氯氣后溶液中可能大量存在的離子是（）A、Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO3－B、Fe2＋、H
8、＋、NO3－、K＋C、Fe3＋、Br－、NO3－、Cl－D、Fe2＋、Br－、NO3－、Cl－
