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《高一化學(xué)提高班》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、學(xué)校：班級：姓名：班級序號：座位號：…………………………………………裝……………………………………………………訂………………………………………線………………………2014年秋季學(xué)期高一第三次月考化學(xué)試卷（提高）總分100分（90分鐘）命卷人：李雪相對分子質(zhì)量：N—14O—16C—12H—1Se—79S—32Na—23一、選擇題（18×3＝54分）1.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B.1L0.1mol·L-1氨水含有0.1nA個OH—C.常溫常壓下，22.4LCCl4含
2、有nA個CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子2．下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系部不正確的是（）XYZA干冰氧化物純凈物B離子化合物電解質(zhì)化合物C淀粉溶液膠體分散系D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)3.下列有關(guān)敘述正確的是（）①由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)③可根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④同一物質(zhì)溶于不同的溶劑時，可形成不同的分散系A(chǔ)．①②③④B.①②③C.②⑤D.⑤4.下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（）A.
3、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑不同B.光線透過膠體時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.膠體微粒具有較大的比表面,能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D.滲析法精制膠體時，使用的半透膜只能使膠體微粒通過，不能使較小的分子、離子通過5.最近，科學(xué)家研制得到一種新的分子，它具有空心類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60下列說法正確的是（）A.C60是一種新型的化合物B.C60和石墨都是同素異形體C.與C60結(jié)構(gòu)類似的還有C70分子D.C60的相對分子質(zhì)量是720g·mol-16.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A.強(qiáng)堿性
4、溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO42—B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、NO3—C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl—D.室溫下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—7.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2:MnO2+4HCl＝Mn2+＋2Cl—＋Cl2＋2H2OB.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH—＋O2C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32—＋2
5、H+＝H2O＋CO2D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3—＋Ca2+＋OH—＝CaCO3＋H2O8.某溶液中可能含有下列離子中的幾種：H+、Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、OH—、Cl—、MnO4—、S2—、I—，下列幾種有關(guān)說法正確的是（）A.若該溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中可能含有的離子有：H+、Fe3+、S2—、I—B.若該溶液呈強(qiáng)堿性，則溶液中可能含有的離子有：Na+、OH—、I—、Cl—C.若該溶液具有強(qiáng)還原性，則溶液中可能含有的離子有：Al3+、Cu2+、Cl—、S2—D.若該溶液具有強(qiáng)氧化性
6、，則溶液中可能含有的離子有：H+、Fe3+、MnO4—、Cl—9.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2Li2NH+LiH，下列有關(guān)說法正確的是()A.Li2NH中N的化合價是-1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同10.高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑，可以對飲用水進(jìn)行消毒和凈化，工業(yè)上常通過如下方法制?。?NaNO3＋Fe2O3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H20,下列有關(guān)說法
7、正確的是（）A.Fe2O3是氧化劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.生成1molNa2FeO4時，有3mol電子轉(zhuǎn)移D.Na2FeO4能殺菌消毒是由于Na2FeO4中的鐵元素水解生成Fe(OH)3膠體的緣故學(xué)校：班級：姓名：班級序號：座位號：…………………………………………裝……………………………………………………訂………………………………………線………………………11.若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（）A.1:4B.1:2
8、C.2:1D.4:112.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2③3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO＋2H2O＋Fe(NO3)3A.H2SO3﹥I—﹥Fe2
