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《高二化學(xué)選修四 熱化學(xué)方程式練習(xí)題》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、高二化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式練習(xí)題班級姓名學(xué)號1、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=—48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=—5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8
2、CO2(g)+9H2O(l)△H=—48.40kJ·mol-12、常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出92.3kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=—92.3kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC．H2＋Cl2＝2HCl；△H=—184.6kJ/molD．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol3．下列說法不正確的是( )A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B．熱化
3、學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù)C．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的D．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)4．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示( )A．2g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量B．2mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0kJ的熱量C．2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0kJ的熱量D．12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量5．下列說法錯(cuò)誤的是( )A．熱化學(xué)方程式未注
4、明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只表示物質(zhì)的量第5頁共5頁C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比6．分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()高低物質(zhì)所具有的總能量2A(g)+B(g)2C(g)A.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）B.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）C.2A+B=2C；△H=a（a＜0）D.2C=2A+B；△
5、H=a（a＞0）7．已知：化學(xué)鍵H—HI—IH—I破壞(形成)1mol共價(jià)鍵所吸收(放出)的能量(kJ)436151299下列熱化學(xué)方程式正確的是( )A．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g) ΔH＝＋11kJ/molB．1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g) ΔH＝－11kJ/molC．H2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g) ΔH＝＋288kJ/molD．1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g) ΔH＝＋5.5kJ/mol8、下列有關(guān)反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)△H=－
6、905kJ·mol-1的描述不正確的是（）A.生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)中每4molNH3(g)被氧化，放出905kJ熱量9、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是：（）A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)???△H＝－4bkJ/mol第5頁共5頁B.C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)??△H＝2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)===
7、4CO2(g)+2H2O(l)????△H＝－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)???△H＝bkJ/mol10、已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是（）A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯
8、氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol??D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol11、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5
