高二化學(xué)-熱化學(xué)方程式.doc

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1、班級小組學(xué)號姓名創(chuàng)設(shè)情境：1.了解熱化學(xué)方程式的含義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。2.通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法。學(xué)習(xí)任務(wù)：一、熱化學(xué)方程式1.概念能表示和的關(guān)系的化學(xué)方程式。2.特點(diǎn)(與化學(xué)方程式比較)①指明了反應(yīng)時的和，若在時進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。②在化學(xué)方程式右邊注明。③所有反應(yīng)物和生成物都用括號注明了它們在反應(yīng)時的。常用分別表示固體、液體和氣體。3.意義熱化學(xué)方程式不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的變化，也表明了變化。例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8

2、kJ·mol－1表示在25℃、101kPa下，1molH2與molO2完全反應(yīng)生1mol液態(tài)水時放出的熱量是285.8kJ。二、熱化學(xué)方程式的書寫1．熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別普通化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)的形式及表示意義是否注明物質(zhì)狀態(tài)是否注明ΔH及其單位表示意義2.書寫熱化學(xué)方程式注意的問題練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g)，吸收68kJ熱量。(2)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ的熱量。三

3、、中和熱1.概念在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時的反應(yīng)熱(即放出的熱量)稱為中和熱。2.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定[實(shí)驗(yàn)用品]儀器：大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒。試劑：0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液。[實(shí)驗(yàn)方案]1．實(shí)驗(yàn)步驟高二化學(xué)自主探究學(xué)案第2頁共2頁2．?dāng)?shù)據(jù)記錄及處理數(shù)據(jù)記錄表溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaO

4、H平均值1233.計(jì)算反應(yīng)熱(1)以三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值為計(jì)算依據(jù)。(2)取鹽酸和NaOH溶液的密度為1g·cm－3。忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容。(3)取鹽酸質(zhì)量為m1、NaOH溶液質(zhì)量為m2，反應(yīng)后溶液比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，則實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)放出的熱量為(m1＋m2)·c·(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ，生成1molH2O時放出的熱量為ΔH＝kJ·mol－1（一）基礎(chǔ)知識——必會題1．下列說法正確的是(　　)A．書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B．凡

5、是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6kJ。2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的是(　　)A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于

6、2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量3．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1上述均是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是(　　)A

7、．Q1＝Q2＝57.3B．Q1>Q2>57.3C．Q1ΔH2的是(　　)A．2H2(g)＋O2(l)===2H2O(l)　ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1H2(g

8、)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH25．在進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是(　　)A．反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同B．測量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)D．為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量（二）能力拓展——選做題6．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列說法正確的是(　　)A．S