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1、氧化還原反應氧化還原反應與四大基本反應類型的關(guān)系①置換反應都是氧化還原反應；②復分解反應都不是氧化還原反應；③有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應；④有單質(zhì)參加的化合反應也是氧化還原反應。從數(shù)學集合角度考慮：氧化還原反應的概念1.基本概念.氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義注意點氧化反應物質(zhì)失去電子的反應物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高還原反應物質(zhì)得到電子的反應物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部
2、表現(xiàn)為化合價的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應所得的生成物氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應所得的生成物氧化劑得到電子的反應物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價或較高價含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2
3、O2、H2O2等還原劑失去電子的反應物常見還原劑：①活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等③較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。還原性失去電子的能力2.基本概念之間的關(guān)系：氧化劑有氧化性化合價降低得電子被還原發(fā)生還原反應生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物[例1]金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金
4、紅石為原料制取Ti的反應為：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反應①TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反應②關(guān)于反應①、②的分析不正確的是（）①TiCl4在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化劑；②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；③在反應①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2gTi，反應①、②中共轉(zhuǎn)移4.8mole-。A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法）①單線橋法。從被氧化（失電子，化合價升高）的元
5、素指向被還原（得電子，化合價降低）的元素，標明電子數(shù)目，不需注明得失。例：2e-——MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O②雙線橋法。得失電子分開注明，從反應物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例：得2e-——失2e-——MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O兩類特殊的化學反應①歧化反應，同種元素同價態(tài)在反應中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例：失5e得5×e3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O失5×e-得5e-②歸中反應。不同價態(tài)的同種元素的原子在反應中趨于中間
6、價態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價態(tài)用數(shù)軸標出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：KClO3+6HCl3Cl2+6KCl↑+3H2O物質(zhì)的氧化性強弱、還原性強弱的比較氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。1.根據(jù)金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成
7、金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強。2.根據(jù)非金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。3.根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的規(guī)律來判斷:氧化還原反應可用如下式子表示：規(guī)律：反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4.根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的條件來判斷:如：Mn02+
8、4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性KMn04>Mn025.根據(jù)反應速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），，其還原性:Na2SO4>H
