氧化還原反應(yīng)的知識點總結(jié)

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1、氧化還原反應(yīng)的知識點總結(jié)1、定義氧化還原反應(yīng)：氧化劑：（常見F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3HNO3MnO4―Fe3+過氧化物(H2O2、Na2O2)HClO)氧化劑強弱：MnO4－(H＋)>HClO>Cl2>濃硝酸>Br2>稀硝酸>Fe3+>I2還原劑：金屬單質(zhì)S2-、SO2、SO32-Fe2+I-還原劑強弱S2->SO32->I->Fe2+即時練習：對于反應(yīng)IBr+H2O===HBr+HIO的說法正確的是（）A．IBr只做氧化劑B．IBr只做還原劑C．IBr既是氧化劑又是還原劑D．IBr既不是是氧化劑又不是還原劑2、基本概念之間的關(guān)系：氧化劑有氧化性化合價降低得電子被還原

2、發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物例：1、16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2中的氧化劑與還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，什么物質(zhì)被氧化和被還原2、在氧化還原反應(yīng)：中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是（）A．1∶2B．2∶1C．1∶1．3∶23、反應(yīng)原則氧化性——氧化劑＞氧化產(chǎn)物　還原性——還原劑＞還原產(chǎn)物練習：根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是（）(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2　　　　　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeC

3、l2＋2HCl＋I2　　(4)H2S＋I2＝2HI＋SA．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S下列反應(yīng)中，能說明氯的氧化性比硫強的反應(yīng)是（）H2SNaCl2SNa2HCl2+==+A．B．C．D．34、幾種特殊氧化還原反應(yīng)歧化反應(yīng)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑歸中反應(yīng):2H2S+SO2=3S↓+2H2O自身氧化還原反應(yīng):2KClO3=2KCl+3O2↑例：下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進行的是（）A．B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．D．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+2

4、4KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol，氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A．10molB．11molC．12molD．13mol5、氧化還原電子得失分析方法：雙線橋法，單線橋法例：從礦物學資料查得，在一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+H2O==7Cu2S+5FeSO4+H2SO4，下列說法正確的是（）A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C、產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物D、FeS2只做還原劑6、氧化還原反應(yīng)的配平（化合價不交叉原則）1、常規(guī)配平法：化合價升降總

5、數(shù)相等1、標變價2、求總數(shù)3、配化學計量數(shù)NH3+O2NO+H2ONH3+CuO====N2+Cu+H2OMnO4－＋H2O2＋H＋＝Mn2+＋O2十H2OKClO3+HCl(濃）---KCl+ClO2+Cl2↑+H2OFeS+H2SO4(濃)====Fe2(SO4)3+S+SO2+H2OH2C2O4+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O2、最小公倍數(shù)法（配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個數(shù)”最多的原子）Al+Fe3O4====Al2O3+FeNH3+O2NO+H2O3、原子個數(shù)守恒法（待定系數(shù)法）（方程式甚為復(fù)雜，不妨用原子個數(shù)守恒法）KMnO4+FeS+H2S

6、O4--K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2OH2C2O4+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O34、觀察法（出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平）Fe3O4+CO====Fe+CO2P4+P2I4+H2O===PH4I+H3PO4注歧化反應(yīng)的配平1、將反應(yīng)物寫兩遍2、逆向配平Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O練習1、下列對反應(yīng)NO2＋H2O===HNO3＋NO的說法中正確的是（）A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．若有6molNO2參與反應(yīng)時，有3mol電

7、子發(fā)生轉(zhuǎn)移2、在Cu+HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+NO↑+H2O反應(yīng)中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是（）A．168gB．42gC．126gD．60g3、在H2S+SO2＝S+H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是（）A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶34、下列敘述正確的是（）A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得.B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強.C．陽離子只能得電子被還原，只能作氧化劑.D．含有最高價元素的化合物