學(xué)案元素周期律

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1、學(xué)案27　元素周期律[考綱要求]　1.掌握元素周期律。2.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.由元素周期律和元素周期表的關(guān)系，了解元素周期表的應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)一　元素周期律1．定義元素的________隨著________的遞增而呈________變化的規(guī)律。2．實(shí)質(zhì)元素原子____________________的周期性變化。3．元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)____電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)____得電子能力失電子能力金屬性非金

2、屬性主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1→＋7(O、F除外)最低負(fù)價(jià)：主族序數(shù)－8(H除外)最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸____堿性逐漸____酸性逐漸____堿性逐漸____非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成越來(lái)越____，其穩(wěn)定性逐漸____氣態(tài)氫化物形成越來(lái)越____，其穩(wěn)定性逐漸________問(wèn)題思考1．(1)同一主族元素的性質(zhì)一定都符合元素周期律嗎？(2)最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)一定相似嗎？　　2．主族序數(shù)＝最高正價(jià)，這一關(guān)系有例外嗎？請(qǐng)舉出?！　?．元素的金屬性

3、與非金屬性與物質(zhì)的還原性與氧化性是一回事嗎？　　　4．元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目的多少有無(wú)關(guān)系？　　知識(shí)點(diǎn)二　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．元素周期表中元素的分區(qū)沿著周期表中________________與______________之間畫一條虛線，為金屬元素與非金屬元素的分界線。(1)金屬元素：位于分界線的________區(qū)域，包括所有的________元素和部分________元素。(2)非金屬元素：位于分界線的________區(qū)域，包括部分主族元素和____族元素。(3)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的_

4、_______，又能表現(xiàn)出一定的____________。2．元素周期表和元素周律應(yīng)用的重要意義(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)尋找新材料：①半導(dǎo)體材料：在________附近的元素中尋找；②在__________中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；③在周期表中的__________附近探索研制農(nóng)藥的材料。(3)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)。一、微粒半徑大小的比較1．微粒半徑大小的決定因素決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑愈____，核電荷

5、數(shù)越多，對(duì)核外電子層的吸引力越____，微粒半徑愈____，比較時(shí)應(yīng)把二者綜合考慮。2．具體比較(1)原子半徑的比較①同一周期電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)遞增，主族元素原子半徑____________。例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。②同一主族最外層電子數(shù)相同，隨著________遞增，原子半徑__________。例如：r(Li)r(Cl)，r(F

6、e)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑______________________________。例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。③帶相同電荷的離子，__________越多，半徑越大。例如：r(Li＋)r(Na＋)>r(Mg2＋)?！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　〉?/p>

7、例導(dǎo)悟1　已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是________________，離子半徑由大到小的順序是________________，原子序數(shù)由大到小的順序是________________。二、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較方法1．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。金屬性和非金屬性歸根結(jié)底是由原子結(jié)構(gòu)決定的，則原子半徑(電子層數(shù))越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性________，反之，非金屬性就________。2．根據(jù)元素周期律和元素在周期表中的位置直接判斷。3．根據(jù)

8、金屬活動(dòng)性順序表：金屬位置越靠前，其金屬性越____。4．根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷。請(qǐng)歸納總結(jié)哪些實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚺袛嘣氐慕饘傩曰蚍墙饘傩詮?qiáng)弱？　　　　　　典例導(dǎo)悟2　X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(