元素周期律學(xué)案.doc

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1、2013級高一下學(xué)期期末復(fù)習(xí)學(xué)案——《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》班級姓名一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)===原子的核外電子數(shù)[例1]寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：___________________[例2]已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是()二、原子核外電子排布規(guī)律核外電子是由里向外，分層排布的，各電子層最多容納的電子數(shù)為個；最外層電子數(shù)不得超過個(K層為最外層不超過個電子)，次外層電子數(shù)不得超過個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過

2、個。1、核外電子數(shù)相同的粒子規(guī)律⑴核外電子總數(shù)為10個電子的粒子共有15種。陽離子有；陰離子有；分子有．⑵核外電子總數(shù)為18個電子的粒子共有16種。陽離子有；陰離子有；分子有．2、幾種表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式(電子式表示形成過程)、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型[例3]下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A、六氟化氙(XeF6)B、次氯酸(HClO)C、氯化硫（S2Cl2）D、三氟化硼（BF3）[例4]A+、B+、C-、D、E五種粒子(分子或離子)它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A++C-→D+E②B++C-

3、→2D。據(jù)此，回答下列問題：⑴寫出所列離子的電子式A+____________、B+____________、C-。⑵具有相同空間構(gòu)型的粒子是和(寫化學(xué)符號)，A+離子中的鍵角為。⑶寫出B+和E反應(yīng)的離子方程式。[例5]A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強氧化性：⑴用化學(xué)符號表示上述5種微粒：A，B，C，D，E；⑵在溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是：。三、核素與同位素1、同位素：相同，不同的原子互稱。

4、①同一元素的各種同位素(原子)雖然質(zhì)量數(shù)不同，但幾乎完全一樣；②天然存在的元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的一般是不變的。2、相對原子質(zhì)量⑴原子的相對原子質(zhì)量：以一個12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。它是相對質(zhì)量，單位為1⑵元素相對原子質(zhì)量的計算：元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的原子個數(shù)百分比求出的平均值。其中Ar1、Ar2…為的相對原子質(zhì)量，a1％、a2％…為同位素的或同位素的原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)但不是分?jǐn)?shù)。四、元素周期律的實質(zhì)及內(nèi)容：1、元素周期律的內(nèi)容及實質(zhì)：

5、⑴元素的性質(zhì)隨著元素，這個規(guī)律叫元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實質(zhì)。2、元素周期律包括三個方面的內(nèi)容⑴核外電子排布的周期性變化：原子的最外層電子數(shù)由1→8(第一周期1→2)⑵原子半徑的周期性變化：元素的原子半徑由大→小(稀有氣體例外)⑶主要化合價的周期性變化：正價+1→+7負(fù)價-4→-1(F、O例外)3、微粒半徑大小比較規(guī)律⑴同周期元素（稀有氣體除外）的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸。⑵同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸。⑶電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，

6、則離子半徑。⑷同種元素的微粒半徑：離子<<離子。4、金屬性、非金屬性強弱的實驗事實⑴金屬性強弱的實驗事實①元素的單質(zhì)與或反應(yīng)置換出氫的或反應(yīng)的劇烈程度②元素的單質(zhì)的(或離子的)③元素的氧化物對應(yīng)的水化物即氫氧化物的強弱⑵非金屬性強弱實驗事實①與H2反應(yīng)生成的或反應(yīng)的劇烈程度或生成的氣態(tài)氫化物的②元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物強弱③單質(zhì)的(或離子的)強弱注意：金屬性不等同于還原性，同理非金屬性不等同于氧化性。例如I－有較強的還原性而不是金屬性；Ag+有氧化性而不是非金屬性。五、元素周期表的實質(zhì)及內(nèi)容：1、元素周期表的結(jié)構(gòu)⑴周期：由

7、決定，7個橫行為。短周期指長周期指⑵族：18個縱行，共個族：個主族、個副族、零族，1個。主族有第縱行，依次為；副族有第縱行，依次為；第縱行為零族；第8、9、10縱行為族。2、幾個量的關(guān)系周期數(shù)=最外層=序數(shù)=主族元素的＋=8(對非金屬而言，金屬無負(fù)化合價)3、同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律（從上到下，從右向左金屬性逐漸增強；從左到右，從下至上非金屬性逐漸增強）4、周期表中部分規(guī)律總結(jié)⑴最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外層電子數(shù)為8的元素是

8、稀有氣體元素（He例外）。⑵在周期表中，第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)差別有以下三種情況：①第1～3周期（短周期）元素原子序數(shù)相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。⑶同族(主族+零族)相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下兩種情況：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素的原子