元素周期律—

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1、§5—2元素周期律—2教學(xué)目標1．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。2．認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。3．培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。教學(xué)重點1．元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律2．元素周期律的實質(zhì)3．元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律教學(xué)難點1．元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律2．元素周期律的實質(zhì)教學(xué)方法歸納法、誘導(dǎo)探究法、練習(xí)法、實驗啟發(fā)討論等教學(xué)用具投影儀、膠片、金屬鈉、鎂條、鋁片、1mol·L—1、HCl、1mol·L—1AlCl3、3mol·L—1NaOH、6mol·L—1NaOH、3m

2、ol·L—1H2SO4、MgCl2溶液，水、砂紙、鑷子、濾紙、試管、膠頭滴管、小燒杯教學(xué)過程[板書]第二節(jié)元素周期律(第二課時)[引言]從上一節(jié)我們分析3～9、11—17號元素的得失電子能力強弱知道：當電子層數(shù)相同時，隨著元素原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。那么，假如我們要用實驗來驗證這個結(jié)論，又應(yīng)從哪些方面著手呢?這就是我們本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。[師]請大家結(jié)合課前預(yù)習(xí)知識回答：判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)。[學(xué)生回答，

3、教師板書]判斷元素金屬性強弱的依據(jù)：1．單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易；2．最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱。判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)：1．跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性；2．元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱。[過渡]下面，我們就按照這個標準，以11～18號元素為例，來研究元素的金屬性和非金屬性的變化情況。為了使我們更好地理解本節(jié)課的內(nèi)容，請大家先填寫下表。[投影]填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物及最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr氣態(tài)氫化物×××SiH

4、4PH3H2SHCl×最高價氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7×最高價氧化物的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4×[以上表格可由教師和學(xué)生一同完成，也可由學(xué)生上黑板填寫，教師對畫線物質(zhì)，須簡要說明。][師]一般，對于金屬元素我們主要研究其金屬性，對于非金屬元素我們主要研究其非金屬性。下面我們通過實驗來研究Na、Mg、Al三種金屬元素的金屬性強弱。[演示實驗5—1][師]請大家分別描述實驗現(xiàn)象(注意反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度)。[學(xué)生甲]Na在常溫下，與水劇烈反應(yīng)，浮于水面在水面四處游動，同時產(chǎn)生大量無

5、色氣體，溶液變紅。[學(xué)生乙]常溫下，Mg與冷水不反應(yīng)。[學(xué)生丙]Mg在常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂帶表面有大量氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。[學(xué)生丁]Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象。[評價]Mg與H2O反應(yīng)在常溫下現(xiàn)象不明顯，但并非與冷水不反應(yīng)。所以，丙同學(xué)是正確的。[追問]上述現(xiàn)象說明了Na、Mg、Al的金屬性強弱順序怎樣?Na的金屬性最強，Mg次之，Al最弱。[師]也即Na、Mg、Al的金屬性強弱順序為Na>Mg>Al[板書]金屬性Na>Mg>Al[師]請大家預(yù)測一下，Mg、Al分別與稀鹽酸反應(yīng)時，現(xiàn)象是否會相同?若不同，應(yīng)該有什么區(qū)別?Mg與鹽酸反應(yīng)要比Al

6、與鹽酸反應(yīng)劇烈。[師]實踐是檢驗真理的唯一標準。下面，我們通過實驗來進行驗證。[演示實驗5—2]1mol·L—1鹽酸分別與Mg條、Al條反應(yīng)[同時讓附近的學(xué)生用手摸一下試管的外壁，請這位同學(xué)告訴大家，兩支試管的溫度是否一樣?]與Mg反應(yīng)的試管壁溫度高，與Al反應(yīng)的試管壁溫度低。（建議：將此實驗在培養(yǎng)皿中進行，并用投影展示在屏幕上，可以更好地區(qū)分氣泡的劇烈程度。）[師]從剛才的實驗現(xiàn)象我們可知，Mg與稀HCl的反應(yīng)比Al與稀鹽酸的反應(yīng)要劇烈得多，同時放出大量的熱。這說明大家的預(yù)測是正確的。根據(jù)Na、Mg、Al三者的金屬性強弱順序，我們可推知，Na與HCl反應(yīng)將會更劇烈，甚

7、至發(fā)生爆炸。請大家寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。[學(xué)生活動，教師巡視，并糾正錯誤]2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑[過渡]現(xiàn)在，我們再來認識一下Na、Mg、Al的氧化物及其最高價氧化物的水化物的性質(zhì)。[師]在初中，我們曾經(jīng)學(xué)過酸性氧化物和堿性氧化物的概念。那么，Na2O、MgO、Al2O3分別屬于哪類氧化物?為什么?[生甲]它們均為堿性氧化物。因為它們都是金屬氧化物。[生乙]Na2O、MgO為堿性氧化物，因為它們可以和酸反應(yīng)生成