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《無機(jī)及分析化學(xué)課后習(xí)題答案》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、``第1章思考題與習(xí)題參考答案一、選擇題1．等壓下加熱5％的下列水溶液，最先沸騰的是（）A.蔗糖（C12H22O11）溶液B.葡萄糖（C6H12O6）溶液C.丙三醇（C3H8O3）溶液D.尿素（(NH2)2CO）溶液解：選D。在等壓下，最先沸騰就是指溶液的蒸氣壓最低。根據(jù)難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性變化規(guī)律，溶液質(zhì)量摩爾濃度增大，溶液的蒸氣壓下降。這里，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)下，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量越小，質(zhì)量摩爾濃度越大。選項(xiàng)D中非電解質(zhì)尿素的摩爾質(zhì)量最小，尿素溶液的質(zhì)量摩爾濃度最大，蒸氣壓最低，在等壓下最先沸騰。2．0.1mol·kg
2、－1下列水溶液中凝固點(diǎn)最低的是（）A.NaCl溶液B.C12H22O11溶液C.HAc溶液D.H2SO4溶液解：選D。電解質(zhì)溶液的依數(shù)性雖然不能用拉烏爾定律進(jìn)行統(tǒng)一的定量計算，但仍然可以參照難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性進(jìn)行定性描述。即溶質(zhì)的粒子數(shù)目增大，會引起溶液的蒸氣壓降低，沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降和溶液的滲透壓增大。此題中，在相同質(zhì)量摩爾濃度下，溶液中的粒子數(shù)目估算出來是H2SO4溶液最多，所以其凝固點(diǎn)最低。3．膠體溶液中，決定溶膠電性的物質(zhì)是（）A.膠團(tuán)B.電位離子C.反離子D.膠粒解：選D。根據(jù)膠團(tuán)結(jié)構(gòu)，膠核和吸附層
3、的整體稱為膠粒，膠粒中反離子數(shù)比電位離子數(shù)少，故膠粒所帶電荷與電位離子符號相同。即膠粒帶電，溶膠電性由膠粒決定。4．溶膠具有聚結(jié)不穩(wěn)定性，但經(jīng)純化后的Fe(OH)3溶膠可以存放數(shù)年而不聚沉，其原因是（）A.膠體的布朗運(yùn)動B.膠體的丁鐸爾效應(yīng)C.膠團(tuán)有溶劑化膜D.膠粒帶電和膠團(tuán)有溶劑化膜解：選D`````。溶膠具有動力學(xué)穩(wěn)定性和聚結(jié)穩(wěn)定性，而聚結(jié)穩(wěn)定性是溶膠穩(wěn)定的根本原因，它包含兩個方面，膠粒帶有相同電性的電荷，當(dāng)靠近時會產(chǎn)生靜電排斥，阻止膠粒聚結(jié)合并；而電位離子和反離子形成的溶劑化膜，也會阻隔膠粒的聚結(jié)合并。由于純化的F
4、e(OH)3溶膠具有這種聚結(jié)穩(wěn)定性，從而可以存放數(shù)年而不聚沉。5．有濃度同為0.01mol·L-1的電解質(zhì)①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它們對Fe(OH)3溶膠的聚沉能力大小順序?yàn)椋ǎ〢.①②③④B.②④③①C③②①④D.③②④①解：選D。根據(jù)哈迪-叔爾采規(guī)則：起聚沉作用的主要是與膠粒帶相反電荷的離子。相反電荷離子的價態(tài)愈高，聚沉能力愈大。Fe(OH)3溶膠中膠粒帶正電荷，起聚沉作用的應(yīng)是電解質(zhì)中的陰離子，且價態(tài)愈高，聚沉能力愈大。所以聚沉能力由大到小的順序?yàn)棰邰冖堍?，其中由于④中氯離子數(shù)目大于①
5、中硝酸根數(shù)目，參與聚沉溶膠的粒子數(shù)目多，所以④聚沉能力比①強(qiáng)。二、填空題1．1molH，1molH2SO4，1molH2SO4所表示的基本單元分別是H、H2SO4、H2SO4。2．丁鐸爾效應(yīng)能夠證明溶膠具有光學(xué)性質(zhì)，其動力學(xué)性質(zhì)可以由布朗運(yùn)動實(shí)驗(yàn)證明，電泳和電滲實(shí)驗(yàn)證明溶膠具有電學(xué)性質(zhì)。3．將等體積的0.003mol·L－1AgNO3溶液和0.008mol·L－1KCl溶液混合所得的AgCl溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為 [(AgCl)m.nCl-.(n–x)K+]x-.xK+ ，該溶膠在電場中向正極移動。三、簡答題1．什么叫分散系
6、?分散系是如何分類的?答：分散系：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫分散系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。（1）按分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)分：九種，包括氣-氣分散系、液-氣分散系、固-氣分散系和氣-液分散系、液-液分散系、固-液分散系及氣-固分散系、液-固分散系、固-固分散系。（2）按分散質(zhì)粒子的大小分：三種。分子離子分散系（d＜1nm）、膠體分散系（1nm＜d＜100nm）、粗分散系（d＞100nm）2．對稀溶液依數(shù)性進(jìn)行計算的公式是否適用于電解質(zhì)稀溶液和易揮發(fā)溶質(zhì)的稀溶液?為什么?````
7、`答：不適用。當(dāng)溶質(zhì)是電解質(zhì)的時候，拉烏爾定律發(fā)生偏離，主要原因電解質(zhì)溶液由于溶質(zhì)發(fā)生解離，使溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)增加，計算時應(yīng)考慮其解離的因素，否則會使計算得到的Δp、ΔTb、ΔTf、Π值比實(shí)驗(yàn)測得值??；另一方面，電解質(zhì)溶液由于離子間的靜電引力比非電解質(zhì)之間的作用力大得多，因此用離子濃度來計算強(qiáng)電解質(zhì)溶液的Δp、ΔTb、ΔTf、Π時，其計算結(jié)果與實(shí)際值偏離較大，應(yīng)該用活度代替濃度進(jìn)行計算。對易揮發(fā)溶質(zhì)的稀溶液，由于其溶質(zhì)不斷揮發(fā)，溶液濃度不斷變化，所以也無法進(jìn)行依數(shù)性計算。3．難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液，在不斷的沸騰過程中，它的沸點(diǎn)
8、是否恒定？其蒸氣在冷卻過程中的凝聚溫度是否恒定？為什么？答：由于溶劑的揮發(fā)，溶液濃度逐漸增大，其沸點(diǎn)是逐漸升高的,至溶液達(dá)到飽和后，沸點(diǎn)恒定；在蒸氣冷卻過程中，由于溶劑是純凈的，其凝聚溫度是恒定的，等于溶劑的沸點(diǎn)。4．若滲透現(xiàn)象停止了，是否意味著半透膜兩端溶液的濃度也相等了？答：據(jù)范特霍夫的滲透壓定律，若滲透現(xiàn)象停止
