無機(jī)及分析化學(xué)教材課后習(xí)題答案

《無機(jī)及分析化學(xué)教材課后習(xí)題答案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)1-1.簡答題(1)不同之處為：原子軌道的角度分布一般都有正負(fù)號(hào)之分，而電子云角度分布圖均為正值，因?yàn)閅平方后便無正負(fù)號(hào)了；除s軌道的電子云以外，電子云角度分布圖比原子軌道的角度分布圖要稍“瘦”一些，這是因?yàn)棣験︱≤1，除1不變外，其平方后Y2的其他值更小。(2)幾率：電子在核外某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)。幾率密度：電子在原子核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的幾率,表示微粒波的強(qiáng)度，用電子云表示。(3)原子共價(jià)半徑：同種元素的兩個(gè)原子以共價(jià)單鍵連接時(shí)，它們核間距離的一半。金屬半徑：金屬晶體中相鄰兩個(gè)金屬原子核間距離的一半。范德華半徑：分子

2、晶體中相鄰兩個(gè)分子核間距離的一半。(4)BF3分子中B原子采用等性sp2雜化成鍵，是平面三角形；而NF3分子中N原子采用不等性sp3雜化，是三角錐形。（5）分子式，既表明物質(zhì)的元素組成，又表示確實(shí)存在如式所示的分子，如CO2、C6H6、H2；化學(xué)式，只表明物質(zhì)中各元素及其存在比例，并不表明確實(shí)存在如式所示的分子，如NaCl、SiO2等；分子結(jié)構(gòu)式，不但表明了物質(zhì)的分子式，而且給出了分子中各原子的具體聯(lián)接次序和方式，像乙酸的結(jié)構(gòu)式可寫為其結(jié)構(gòu)簡式可記為CH3COOH。1-2解1錯(cuò)；2錯(cuò)；3對(duì)；4對(duì)；5對(duì)；6錯(cuò)。7對(duì)；8錯(cuò)；9對(duì)10錯(cuò)；11錯(cuò)；1

3、2錯(cuò)。1-3波動(dòng)性；微粒性1-4.3s=3p=3d=4s；3s<3p<4s<3d；3s<3p<3d<4s；1-532；E4sHCl>HBr>HI；HF>HCl>HBr>HI;HFHI>HBr>HCl。1-7(1)M原子的核外電子排布：。(2)M原子的最外層電子數(shù)為2，最高能級(jí)組中電子數(shù)為7。(3)M元素在周期表中屬于第4周期，，Mn。1-8aefhi是基態(tài)bcd是激發(fā)態(tài)g是不可能組態(tài)1-9(1)電子數(shù)為35，1個(gè)未成對(duì)電子。(2)4個(gè)電子層；4

4、個(gè)能級(jí)組；18個(gè)軌道；8個(gè)能級(jí)1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p；7個(gè)價(jià)電子(3)第四周期，ⅦA，非金屬，最高氧化態(tài)為7。1-10（1）Zn元素，屬于ds區(qū)，第4周期，IIB族。（2）位于IIIA族、p區(qū)、價(jià)層電子構(gòu)型為ns2np1的元素。1-11答：該元素的價(jià)層電子排布式為：3d104s1，為銅元素，屬于第4周期，IB族，ds區(qū)。1-12(1)Si≈Ge＞As（2）As＞Si＞Ge（3）As＞Si＝Ge（4）As＞Ge＞Si1-13NH4＋中心原子N采取等性sp3雜化，CS2中心原子C采取sp雜化，C2H4中心原子C采取sp2雜

5、化。1-14PCl3中心原子P價(jià)電子構(gòu)型3s23p3，采取不等性sp3雜化，分子構(gòu)型三角錐形。HgCl2中心原子Hg價(jià)電子構(gòu)型5d106s2，采取sp雜化，分子構(gòu)型直線形。BCl3中心原子B價(jià)電子構(gòu)型2s22p1，采取sp2雜化，分子構(gòu)型正三角形。H2S中心原子S價(jià)電子構(gòu)型3s23p4，采取不等性sp3雜化，分子構(gòu)型折線形。1-15極性分子：HF、NO、CHCl3、NF3、C2H5OH、C2H5OC2H5非極性分子：Ne、Br2、CS2、C2H4、C6H61-16（1）不能；（2）不能；（3）能；（4）能1-17答：[Ar]3d54s1；[X

6、e]4f145d106s26p1；[Kr]5s1；[Ar]3d9；[Ar]3d1；[Kr]4d105s21-18答：V型；直線；正八面體；正四面體；三角錐；四面體5）第二章化學(xué)反應(yīng)的基本原理2-1簡答題1.熱力學(xué)第一定律，又稱為能量守恒與轉(zhuǎn)換定律。其定義為：自然界一切物體都具有能量，能量有各種不同形式，它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，從一個(gè)物體傳遞給另一個(gè)物體，在轉(zhuǎn)化和傳遞過程中能量的總和不變。根據(jù)能量守恒定律，可得體系熱力學(xué)能（亦稱內(nèi)能）的變化ΔU為Q與W之和，即ΔU=Q+W。2.熱力學(xué)只規(guī)定了濃度（或壓力）——規(guī)定100kPa為標(biāo)準(zhǔn)壓力，

7、但未指定溫度。因從手冊(cè)中查到的熱力學(xué)常數(shù)大多是298.15K下的數(shù)據(jù)，所以本書以298.15K為參考溫度。同一種物質(zhì)，所處的狀態(tài)不同，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的含義也不同，具體規(guī)定如下：①氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)物質(zhì)的物理狀態(tài)為氣態(tài)，氣體具有理想氣體的性質(zhì)，且氣體的壓力（或分壓）值為標(biāo)準(zhǔn)壓力。②純液體（或純固體）的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)處于標(biāo)準(zhǔn)壓力下，且物理狀態(tài)為純液體（或純固體）。③溶液的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)處于標(biāo)準(zhǔn)壓力下，且溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度bθ=1mol?kg-1的狀態(tài)。熱力學(xué)用bθ表示標(biāo)準(zhǔn)濃度，且bθ=1mol?kg-1。對(duì)于比較稀的溶液，通常做近似處理，用物質(zhì)的量濃度c代替b，這樣標(biāo)

8、準(zhǔn)狀態(tài)就可近似看做c=1mol?L-1時(shí)的狀態(tài)，記為cθ。2-2判斷題1×；2×；3√；4√；5×；6×；7×；8×；9×；10×；11√；12×；13×；2-3填