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《高考化學 解題技巧與應試策略》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、2009高考化學解題技巧與應試策略系列10化學高級教師：桑建強策略10鹵族方面試題的解題方法與技巧金點子：鹵族方面試題的題型主要有：鹵素及化合物的性質(zhì)分析、氣體的實驗室制取、應用性試題及新情境試題等。在解題時，要充分運用守恒法、遷移類比法、方程式合并法、多步反應一步計算等。信息給予題(又叫新情境試題)，是近年來推出的一種新題型，此類試題在高考中占有很大的比重。其基本形式為：給出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗長的題干、頻繁的設問。但題示的新信息具有一定的啟發(fā)性，經(jīng)處理后可遷移或靈活運用。經(jīng)典題：例題1：（1998年全
2、國高考）氯化碘（ICl）的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是（）A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO方法：遷移類比法求解，但要考慮到ICl中元素的化合價不為0。捷徑：ICl是擬鹵素，很多性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，但不是完全相同，因為Cl比I的得電子能力強，所以在ICl中，I為+1價，Cl為—1價。而HCl中，Cl為—1價，HIO中I為+1價，在ICl與水反應后其產(chǎn)物的化合價均不發(fā)生改變。故反應為：ICl+H2O=HCl+HIO，以此答案為B。總結(jié)：本題著重考查學生對ICl
3、和Cl2性質(zhì)的理解能力和比較能力。Cl2與水反應生成HCl和HClO，ICl與H2O反應生成物究竟是HI與HClO，還是HCl與HIO，不少同學未能從化合價去分析、判斷，因而誤選A。通過本題不僅要認識ICl與H2O反應生成HCl與HIO，還要理解此反應為一非氧化還原反應。如果將此反應擴展至ICl與堿反應，也要知道生成物為NaCl與NaIO。例題2：（1997年全國高考）為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應:IO3－+5I
4、－+6H+=3I2+3H2O，根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗,證明在食鹽中存在IO3-。可供選用的物質(zhì)有：①自來水,②藍色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是(B)A．①③B．③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②④⑤⑦方法：這是一道無機信息題，利用給定的日常生活中常見的物質(zhì)，鑒別食鹽中是否含有IO3—。要充分理解消化題目給定的知識——IO3—可在酸性條件下，將I—氧化，產(chǎn)生I2。捷徑：根據(jù)鑒別I2的方法得B?？偨Y(jié)：充分利用題目中提供的信息，作為解題的突破口，這是
5、我們常用的解題方法。本題給了我一個很好的范例。題中的信息是IO3—在酸性條件下發(fā)生反應，（即需要酸，從題中可順利選出食醋）生成了I2單質(zhì)，檢驗碘單質(zhì)需要淀粉。通過以上分析，我們看到正確理解，充分消化信息的重要性。例題3：（1991年三南高考）氰氣分子式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是（）A．在一定條件下可與烯烴加成B．分子中的碳一氮鍵的鍵長大于碳一碳鍵的鍵長C．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應D．氰化鈉、氰化銀都易溶于水方法：遷移類比法。捷徑：將鹵素的性質(zhì)遷移到氰氣，得敘述正確的是A?？偨Y(jié)：
6、在新知識、新物質(zhì)未知時，可通過信息，將巳有的舊知識遷移即可。例題4：（1998年上海高考）冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。下列說法不正確的是（）A．反應后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2B．Cl原子是總反應的催化劑C．氟氯甲烷是總反應的催化劑D．Cl原子反復起分解O3的作用方法：將方程式合并后再分析。捷徑：根據(jù)反應式，不論是O3還是O反應后均轉(zhuǎn)變?yōu)镺2。從題干中的兩條反應式可知：Cl原子是第一個反應的反應物，又是第二個反應的生成物，并且物質(zhì)的量保持不變
7、，所以Cl原子是總反應的催化劑，起反復分解O3的作用。而氟氯甲烷是產(chǎn)生氯原子的反應物，它不是催化劑。得答案為C?？偨Y(jié)：合并分析是解答此題的關(guān)鍵。例題5：（2000年浙、吉、晉高考理科綜合）有①②③三瓶體積相等，濃度都是1mol·L—1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液仍顯強酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是（）A．①=③﹥②B．③﹥②﹥①C．③=②﹥①D．①=②=③方法：從實驗過程中的物質(zhì)變化進行分析。捷
8、徑：鹽酸是揮發(fā)性酸，在加熱蒸發(fā)溶劑的同時，也有一部分溶質(zhì)HCl同時揮發(fā)，所以消耗NaOH溶液的體積必然比③少。②中加入少量CH3COONa，HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，當用酚酞作指示劑時，等物質(zhì)的量鹽酸和醋酸消耗的NaOH相等。以此得C。總結(jié)：部分考生未考慮等物質(zhì)的量鹽酸和醋酸消耗NaOH的量
