高考化學(xué)解題技巧與應(yīng)試策略

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1、2009高考化學(xué)解題技巧與應(yīng)試策略系列11化學(xué)高級(jí)教師：桑建強(qiáng)策略11　堿金屬方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子：堿金屬內(nèi)容，是高考必考的知識(shí)點(diǎn)。其中有關(guān)過氧化物的分析與計(jì)算既是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。在解題時(shí)，要在理清題中關(guān)系的基礎(chǔ)上，充分運(yùn)用反應(yīng)合并、守恒法。對(duì)于信息類試題，如NaH、超氧化物等，還要注意知識(shí)的遷移和化合價(jià)的分析。經(jīng)典題：例題1：（1996年上海高考）下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是(B).A．干冰滅火劑　B．黃砂　C．干粉(含NaHCO3)滅火劑　D．泡沫滅火劑方法：根據(jù)性質(zhì)分析獲解。捷徑：分析性質(zhì)，因鈉可與干冰滅火劑及干粉滅火劑產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng)，與泡沫滅火劑中的水反應(yīng)生成氫

2、氣，故不行。而鈉與黃砂不能發(fā)生反應(yīng)，故可用黃砂撲滅金屬鈉著火。綜合后得答案為B。總結(jié)：將課本中鎂與CO2的反應(yīng)遷移到鈉，是解答出此題的重要之點(diǎn)。例題2：（1994年全國(guó)高考）在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量()A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86C．等于2.86gD．大于2.86g方法：通過假想類比分析(不必計(jì)算)。捷徑：在飽和的Na2CO3溶液中，加入1.06g無水碳酸鈉，析出晶體（Na2CO3·10H2O）Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O1062861.062.86由于飽和溶液中

3、析出晶體，使原溶液中水量減小，減少溶劑又有晶體析出，導(dǎo)致析出晶體大于2.86g，所以選D?？偨Y(jié)：根據(jù)考試說明，對(duì)析出含有結(jié)晶水的晶體的計(jì)算不作要求，但并不排斥對(duì)結(jié)晶出來晶體的質(zhì)量的范圍作估計(jì)，或者對(duì)溶液質(zhì)量變化或者溶液的濃度的計(jì)算或判斷。因此在復(fù)習(xí)時(shí)注意復(fù)習(xí)范圍。例題3：（1996年全國(guó)高考）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是()A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+方法：從反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化進(jìn)行分析。捷徑：溶液中加入過量NaOH溶液微熱，發(fā)生下列反應(yīng)：A．NH4++OH—

4、=NH3↑+H2O，B．Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓C．Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色），4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓（紅褐色）D．Al3++3OH—=Al(OH)3↓（白色），Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O再加入過量鹽酸，使Mg(OH)2溶解轉(zhuǎn)變成Mg2+，使AlO2—轉(zhuǎn)變成Al3+。但由于NH3的揮發(fā)及Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+，所以Fe2+和NH4+離子大量減少。因此答案為AC。總結(jié)：本題容易漏答案，因只注意到銨根離子加堿后轉(zhuǎn)化為氨氣，而疏忽了Fe(OH)2轉(zhuǎn)化Fe（OH）3。例題4：（1993年上海高考）在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)

5、分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量百分比濃度大小的順序是（）A．甲﹤乙﹤丙﹤丁B．丁﹤甲﹤乙=丙C．甲=丁﹤乙=丙D．丁﹤甲﹤乙﹤丙方法：兩種方法。(1)直接計(jì)算，(2)巧析巧解。捷徑：此題要求熟練掌握Na、Na2O、Na2O2分別與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：甲：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑乙：Na2O+H2O=2NaOH丙：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2所形成的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是：甲：乙：丙：?。核匀芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)槎々偧砖傄?丙。答案為B?？偨Y(jié)：本題的另一解法是：因

6、為等物質(zhì)的量鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉中，氧化鈉及過氧化鈉含鈉原子數(shù)是鈉及氫氧化鈉的2倍，且均投入相同體積的水中，所以乙、丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于甲、丁質(zhì)量分?jǐn)?shù)。又因2Na+2H2O=2NaOH+H2↑放出氫氣，又等物質(zhì)的量的鈉質(zhì)量小于氫氧化鈉，所以最后的溶液質(zhì)量甲小于丁，而溶質(zhì)質(zhì)量相等，所以丁﹤甲。在乙和丙中，2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2，溶液的增重質(zhì)量為2×78—32=124，而2Na2O+2H2O=4NaOH，（注意應(yīng)保證Na2O2與Na2O物質(zhì)的量相同），溶液增重2×62=124。所以乙、丙中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶液質(zhì)量也相同，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)當(dāng)然相同，即乙=丙。例題5：（19

7、93年全國(guó)高考）將70g過氧化鈉和氧化鈉的混和物跟98g水充分反應(yīng)后,所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量百分比濃度為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并計(jì)算原混和物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克?方法：該題解答的方法有：利用方程式設(shè)未知數(shù)求解；守恒法求解等。捷徑：化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH[解法一]設(shè)混和物中含xmolNa2O2和ymol