專題六離子濃度大小比較(教師版)

《專題六離子濃度大小比較(教師版)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。

1、專題六離子濃度大小比較考綱解讀：1、它能掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、溶液的pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念。2、掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。知識(shí)精講：一、掌握有關(guān)知識(shí)要點(diǎn)1、弱電解質(zhì)的電離2、水的電離3、鹽類水解二、理解四種守恒關(guān)系以0.1mol/LNa2CO3溶液為例，分析在存在的反應(yīng)有（寫離子方程式）存在的離子有：。1、電荷守恒：。2、物料守恒：考慮水解前后C元素守恒，。3、質(zhì)子守恒：由水電離出的c（H+）水=c（OH―）水。得質(zhì)子守恒關(guān)系為：專練1、NaHCO3溶液中存在如下關(guān)系：

2、電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：專練2、NaHS溶液中存在如下關(guān)系：電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：專練3、Na2S溶液中存在如下關(guān)系：電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：專練4、寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：專練5、寫出Na2SO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：]三、考慮兩個(gè)特定的組合：(1)當(dāng)C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（NaAC）≤C（HAC）時(shí)，電離大于水解，水解忽略不計(jì)。(2)電離大于水解的NaHSO3(3)水解大于電離的NaHCO

3、3四、分析思路：典型例題類型：一、單一溶液離子濃度比較：例1：在0.1mol/l的CH3COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）例2：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-

4、)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)例3：在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＋c［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO

5、32-)例4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，離子濃度從大到小的順序是：水電離出的[OH－]=，寫出電荷守恒的式子：，寫出物料守恒的式子：，寫出體現(xiàn)水電離出氫離子和氫氧根離子濃度相等的式子：。二、混合溶液離子濃度比較例5、在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC

6、)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)例6：將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)例7：將pH=3的CH3COOH與

7、pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)三、不同溶液同一離子濃度的比較例8：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C．HCOONH4D．NH4HCO3例9：下列四種溶液

8、（1)pH=0的鹽酸溶液（2)0.1mol/L的鹽酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH（4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比()A1：10：100：1000B0：1：11：11C14：13：12：11D100；10：1：0例10、（09年北京）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3