專題六---離子濃度大小比較(教師版)

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1、人教版選修4第三章專題突破教師用專題六離子濃度大小比較考綱解讀:1、它能掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、溶液的pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念。2、掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。知識(shí)精講:一、掌握有關(guān)知識(shí)要點(diǎn)1、弱電解質(zhì)的電離2、水的電離3、鹽類水解二、理解四種守恒關(guān)系以0.1mol/LNa2CO3溶液為例,分析在存在的反應(yīng)有(寫離子方程式)存在的離子有:。1、電荷守恒:。2、物料守恒:考慮水解前后C元素守恒,。3、質(zhì)子守恒:由水電離出的c(H+)水=c(OH―)水。得質(zhì)子守恒關(guān)系為:專練1、NaHCO3溶液中存在如下關(guān)系:電荷守

2、恒:物料守恒:質(zhì)子守恒:專練2、NaHS溶液中存在如下關(guān)系:電荷守恒:物料守恒:質(zhì)子守恒:專練3、Na2S溶液中存在如下關(guān)系:電荷守恒:物料守恒:質(zhì)子守恒:專練4、寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒:物料守恒:質(zhì)子守恒:專練5、寫出Na2SO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒:物料守恒:質(zhì)子守恒:]第6頁共6頁人教版選修4第三章專題突破教師用三、考慮兩個(gè)特定的組合:(1)當(dāng)C(NH4Cl)≤C(NH3·H2O)、C(NaAC)≤C(HAC)時(shí),電離大于水解,水解忽略不計(jì)。(2)電離大于水解的NaHSO3(3)水解大于電離的NaHCO

3、3四、分析思路:典型例題類型:一、單一溶液離子濃度比較:例1:在0.1mol/l的CH3COOH溶液中,下列關(guān)系正確的是()A.C(CH3COOH)>C(H+)>C(CH3COO-)>C(OH-)B.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)=C(H+)>C(OH-)D.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)例2:在氯化銨溶液中,下列關(guān)系正確的是()A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c

4、(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)例3:在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是()A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c[H+]=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)例4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,pH=12,離子濃度從

5、大到小的順序是:水電離出的[OH-]=,寫出電荷守恒的式子:,寫出物料守恒的式子:,寫出體現(xiàn)水電離出氫離子和氫氧根離子濃度相等的式子:。二、混合溶液離子濃度比較例5、在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液,反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAC)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)例6:將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol

6、·L-1鹽酸等體積混合后,則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)第6頁共6頁人教版選修4第三章專題突破教師用例7:將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,所得的混合溶液中,下列關(guān)系式正確的是()A.c(Na+)>c(CH3C

7、OO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)三、不同溶液同一離子濃度的比較例8:物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.HCOONH4D.NH4HCO3例9:下列四種溶液(1)pH=0的鹽酸溶液(2)0.1mol/L的鹽酸溶液(3)0.01mol/L的NaOH(4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度

8、之比()A1:10:100:1000B0:1:11:11C14:13:12:11D100;10:1:0例10、(09年北京)有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol

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