鐵銅及其化合物的應(yīng)用

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1、鐵銅及其化合物的應(yīng)用！第2單元課時2鐵、銅及其化合物的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計一、學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)的鐵、銅的物理及化學(xué)性質(zhì)；學(xué)習(xí)鐵、銅的新的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會用圖示方法自主構(gòu)建鐵的不同價態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。（2）采用實驗探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件，體驗自主實驗探究過程，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。（3）認(rèn)識化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。體會鐵、銅及其化合物的使用對人類生產(chǎn)、生活及人類身體健康的重要作用。二、教學(xué)重點與難點教學(xué)重點：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，F(xiàn)e3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)難點：Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。三、設(shè)計思路主要采用師生共同討論、歸

2、納知識與學(xué)生實驗探究相結(jié)合的教學(xué)模式，通過回顧前面學(xué)習(xí)的知識來比較銅與鐵性質(zhì)上的異同，找出鐵、銅反應(yīng)后產(chǎn)物的不同與氧化劑強(qiáng)弱的規(guī)律，并通過實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)以及Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而幫助學(xué)生構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。四、教學(xué)過程【播放】古代的鐵和銅制品。(ppt2、3)【設(shè)問】古代的時候，人們已經(jīng)知道利用鐵和銅制作各種物品了。提起“鐵”，大家對它的第一感覺是什么？【引導(dǎo)】雖然鐵外表看起來是黑色的，其實，純鐵是銀白色的，質(zhì)軟的?！菊故尽恳粔K銅片、一塊鐵片（用砂紙打磨過）、一小瓶鐵粉?！咎釂枴扛鶕?jù)實物和我們生活中鐵、銅的應(yīng)用，歸納下鐵銅的物理性質(zhì)。【討論投影】一．單

3、質(zhì)的物理性質(zhì)：（ppt4）共同點不同點鐵具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，有良好的延展性，質(zhì)地較軟的固體，可被磁化銅　銅具有與眾不同的紫紅色，質(zhì)地較硬的固體【提問】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了鐵、銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反應(yīng)，請你歸納一下這些反應(yīng)?！就队啊浚╬pt5）二．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：　　　鐵　　　銅與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Cu+Cl2CuCl2Cu+O2　2CuO與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl====FeCl2+H2↑　不反應(yīng)　　與鹽溶液反應(yīng)　Fe+CuSO4====CuSO4+Fe　Cu+2AgNO3====Cu

4、(NO3)2+2Ag【設(shè)問】分析鐵和銅分別與鹽酸、氯氣等反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和產(chǎn)物，你有何發(fā)現(xiàn)?【引導(dǎo)】請同學(xué)們從氧化還原反應(yīng)的角度去思考：鐵反應(yīng)產(chǎn)物的化合價與什么因素有關(guān)？【小結(jié)】（ppt6）1．Fe、Cu在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質(zhì)、某些鹽溶液、某些還原劑等發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑。銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價的銅的化合物，鐵在反應(yīng)中可以轉(zhuǎn)化為+2和+3價的鐵離子。2．反應(yīng)后的產(chǎn)物的價態(tài)與氧化劑的強(qiáng)弱有關(guān)，鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵的化合物，鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、濃硝酸、稀硝酸溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物?！局v述】鐵元素是維持生命活動

5、不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用。目前缺鐵性貧血的發(fā)生率很高，患者吃什么藥呢？【圖片展示】市售補(bǔ)血劑。（ppt7）【提問】補(bǔ)血劑補(bǔ)充的是Fe2+還是Fe3+呢？怎么來檢驗?zāi)兀恳卮疬@個問題，我們要先要解決這個問題：Fe2+和Fe3+之間互相可以轉(zhuǎn)化，怎樣設(shè)計實驗來證實？(ppt8)【講述】提供下列試劑：鐵粉、0.1mol•L-1FeCl3溶液、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KS溶液、新制氯水、其它試劑和儀器【信息提示】Fe3+的檢驗：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化鉀(KS)溶液，溶液變成血紅色，而在

6、含有Fe2+的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色?；瘜W(xué)上常用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中是否存在Fe3+。反應(yīng)方程式：Fe3++3S-＝Fe(S)3【要求】請大家自己設(shè)計探究步驟并進(jìn)行實驗探究?！緦W(xué)生活動】(ppt9、10)探究步驟具體方案1.提出Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化條件的猜想Fe2+→Fe3+：加入氧化劑Fe3+→Fe2+：加入還原劑2.設(shè)計實驗方案驗證自己的猜想Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水Fe3+→Fe2+：加入鐵粉3.由學(xué)生完成自己設(shè)計的實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象Fe2+→Fe3+：取2支試管，各加入1mL0.1mol•L-1的FeCl2溶液，向其中一支試管中

7、加入3滴KS溶液，向另一支試管中，先加入幾滴新制的氯水，振蕩試管，再向試管中加入3滴KS溶液。Fe3+→Fe2+：取2支試管，各加入1mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液，向其中一支試管中加入3滴KS溶液，向另一支試管中先加入少量鐵粉，振蕩試管，放置，再向試管中加入3滴KS溶液。4.形成結(jié)論　【板書】三、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：（ppt11）Fe2+→Fe3+：化合價升高，加入氧化劑,例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等