鐵、銅及其化合物的應(yīng)用.ppt

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1、專題3從礦物到基礎(chǔ)材料鐵、銅及其化合物的應(yīng)用下列關(guān)于鐵的敘述中錯(cuò)誤的是( ?。〢.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B.鐵能被磁體吸引C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素,所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D.可以用鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣C【復(fù)習(xí)鞏固1】.下列物質(zhì)中,不能由Fe跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是()A.Fe3O4B.FeSC.FeCl3D.FeCl2D【復(fù)習(xí)鞏固2】.復(fù)習(xí):鐵、銅在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑Fe弱氧化劑Fe2+Fe強(qiáng)氧化劑Fe3+如:鹽酸、硫酸銅溶液,硫,碘等如氯氣、溴水等二、Fe2+和Fe3+的鑒別Fe3+的檢驗(yàn)在含有Fe3+的溶液中加入KSCN(硫氰

2、化鉀)溶液,溶液變成血紅色,而含F(xiàn)e2+的溶液中加入KSCN溶液不變紅。Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色溶液)信息提示![思考]如何鑒別Fe3+、Fe2+的溶液?1、觀察顏色[思考]如何鑒別Fe3+、Fe2+的溶液?2、加KSCN溶液3、加氫氧化鈉溶液[實(shí)驗(yàn)探究]:通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)提出方案是否合適方法實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象顯色法沉淀法KSCNFe2+(一)二、加入KSCN溶液后溶液呈血紅色一、無(wú)明顯現(xiàn)象二、有紅褐色沉淀生成一、產(chǎn)生白色沉淀,立即變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色NaOH(二)Fe3+KSCNFe3+(一)NaOHFe2+(一)實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑:鐵粉、0

3、.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeSO4溶液、KSCN溶液、氯水、1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)基本原理,提出Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化條件的假設(shè)2、設(shè)計(jì)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象[探究實(shí)驗(yàn)]:1.硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液,觀察;再滴加氯水2.硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液,觀察;再加少量鐵粉鐵及鐵的化合物的轉(zhuǎn)化氧化性還原性還原性氧化性弱氧化劑(S、I2、H+、Cu2+等)強(qiáng)還原劑(H2、CO、C、Al等)強(qiáng)氧化劑(Cl2、Br2、HNO3等)還原劑(Zn、Fe、Cu、S2—I-等)強(qiáng)氧化劑(Cl2、Br2、O

4、2、HNO3等)強(qiáng)還原劑(H2、CO、C、Al等)練習(xí)1、能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是:①KSCN②Fe③AgNO3④Cu⑤NaOH()④⑤B.①②③C.①③D.②④D當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A.有銅無(wú)鐵B.有鐵無(wú)銅C.有鐵有銅D.無(wú)鐵無(wú)銅B2.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ā 。偌尤胱懔柯人诩尤胱懔咳芤孩奂尤肷倭縆SCN溶液A①③②B③②①C②③①D①②③C3.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(

5、1)銅粉中混有鐵粉:、。(2)FeCl3溶液中混有FeCl2:、。3)FeCl2溶液中混有FeCl3:、。(4)FeCl2溶液中混有CuCl2、。加入過(guò)量鹽酸Fe+2H+=Fe2++H2↑通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-加入過(guò)量FeCu2++Fe=Fe2++Cu加入過(guò)量Fe2Fe3++Fe=3Fe2+4.某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl2對(duì)環(huán)境的污染,將含Cl2的廢氣通過(guò)含鐵單質(zhì)的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2,這一處理過(guò)程可用離子方程式表示為。處理過(guò)程中需要定期添加的原料是。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3F

6、e2+鐵粉作業(yè):<作業(yè)本>P47(刪除10.16)5.硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣,以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵(硫酸鐵無(wú)治療貧血的藥效)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方法,驗(yàn)證某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。(寫出主要步驟、現(xiàn)象及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。)6、下列離子方程式正確的為:()A、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+B、三氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng):Fe3++2SCN-=[Fe(SCN)2]+C、銅投入氯化鐵溶液:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D、氯化亞鐵溶液中通入氯氣的反應(yīng):Fe2++Cl2=Fe3+

7、+2Cl-B7、將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是()A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶1A8.將鈉投入下列溶液中,沒(méi)有氣體產(chǎn)生,溶液質(zhì)量增加的是()A、HClB、CuSO4C、Fe2(SO4)3D、MgSO4A9.FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是,A、加入KSCN溶液一定不顯血紅色B、溶液中一定含Cu2+C、溶液中一定含F(xiàn)e2+D、剩余固體中一定含Cu(B)10、現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl

8、2、CuCl2的混合溶液

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