酸堿中和滴定課件

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1、水的電離和溶液的酸堿性選修4第三章第二節(jié)第三課時(shí)一原理：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：—H++OH=H2O當(dāng)n（H+)=n(OH-),完全中和2、酸堿滴定突躍⑵待測(cè)液：————————————二.中和滴定的儀器及試劑⑴標(biāo)準(zhǔn)液：————————————已知濃度的溶液未知濃度的溶液⑶指示劑作用：通過指示劑———變化確定終點(diǎn)選擇原則——————————————————————變色明顯、靈敏，終點(diǎn)與變色范圍一致1試劑：顏色2、儀器：用作中和反應(yīng)容器，

2、盛裝待測(cè)液用于配制標(biāo)準(zhǔn)液放置滴定管酸式滴定管堿式滴定管滴定管用于測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液的準(zhǔn)確體積滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)：酸式滴定管————————，堿式滴定管—————————————。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度線，標(biāo)明了最大體積和使用溫度3滴定管使用注意事項(xiàng)：⑴酸式滴定管：不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸⑵堿式滴定管：不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同？量筒———“0”刻度線，其刻度由下到上讀數(shù)———————，最大刻度線在其————。沒有由小到大上方⑷普通滴定管的精密度為————

3、—mL0.01⑶滴定管的“0”刻度線在—————但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，讀數(shù)———————，最大刻度線在滴定管————。上方最上方由小到大下方滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：⑸滴定管使用前，應(yīng)檢查滴定管下端是否漏液和存在氣泡⑹滴定管讀數(shù)必須————刻度線平視4、操作：（1）滴前準(zhǔn)備：①檢查漏不漏活塞是否靈活橡皮，玻璃球②洗滌儀器滴定管：自來水，蒸餾水，盛裝液（潤(rùn)洗）錐形瓶：自來水，蒸餾水(不用盛裝液洗）（2）裝液：標(biāo)準(zhǔn)液：裝入滴定管中（排、調(diào)、記）未知液：錐形瓶中（加指示劑2~3滴）（3）滴

4、定：右手：持錐形瓶左手：控制旋塞（或玻璃球）眼睛：注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化注意：①先快后慢②滴定終點(diǎn)：半分鐘不褪色（4）讀數(shù)：平視（小數(shù)點(diǎn)后兩位）(5)重復(fù)2~3次(6)計(jì)算：取平均值通常指示劑的變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)的溶液酸堿性一致，在強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定時(shí)可以用________或__________；強(qiáng)堿滴定弱酸，最終生成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈________，選擇________做指示劑；而強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，則選________做指示劑。酚酞甲基橙堿性酚酞甲基橙三、指示劑的選擇：酚酞：酸滴定堿——顏色由紅剛好

5、褪色　　　堿滴定酸——顏色由無色到淺紅色甲基橙：酸滴定堿——顔色由黃色到橙色堿滴定酸——顔色由橙色到黃色—根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學(xué)用0.1000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定某濃度的NaOH溶液。這位同學(xué)做了三次平行實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此NaOH溶液的濃度。計(jì)算實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）滴定前酸的讀數(shù)（mL）滴定終點(diǎn)酸的讀數(shù)（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.325、誤差分析：儀器洗滌：（1）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定

6、管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗偏高（2）錐形瓶用待測(cè)液洗偏高視線：（1）滴前仰視，滴后平視偏低（2）滴前平視，滴后俯視偏低（3）滴前仰視，滴后俯視偏低其它（1）滴定管尖嘴有氣泡（開始有，終時(shí)無）偏高（2）滴完懸液滴偏高（3）震蕩錐形瓶把液體濺出偏低（4）純水入錐形瓶不變滴定前仰視，滴定后俯視。分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測(cè)偏小。滴定前滴定后讀出值實(shí)際值滴定前俯視，滴定后仰視。分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測(cè)偏大。滴定前滴定后實(shí)際值讀出值四、含雜質(zhì)1、在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。

7、2、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何？三、操作出現(xiàn)問題⒈盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液；⒉盛待測(cè)液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡（或前無后有）；⒊振蕩錐形瓶時(shí)，不小心有待測(cè)液濺出；⒋滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外；⒌快速滴定后立即讀數(shù)；偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏低偏低五：指示劑選擇欠妥⒈用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑用酚酞；（正確選擇：甲基橙）⒉用強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙；（正確選擇：酚酞）（①兩強(qiáng)滴定，原則上甲基橙和酚酞皆可選用；②中和滴定肯定不用石蕊。）練習(xí)1：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：①取一支堿

8、式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測(cè)NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，⑥置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中，⑦加入蒸餾水，⑧加入2滴酚酞試劑，⑨開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑩邊注視滴定管液面變化，⑾小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)，即停止滴定。⑿記錄液面讀數(shù)，⒀重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaO