酸堿中和滴定

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1、酸堿中和滴定酸堿中和滴定閱讀全文回答以下問題1、酸堿中和滴定原理？2、酸堿中和滴定所需的儀器？3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵？4、酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問題？下一步酸堿中和滴定原理根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH－=H2O即C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)=C待測V待測得出C待測=練習(xí)1、中和等物質(zhì)的量的NaOH需等濃度的鹽酸、硫酸、磷酸的體積比（：：）2、將18.0gNaOH固體溶于水中配成250.0mL溶液，取20.0mL與密度為1.40g/cm3的42%的硫酸（）mL混合，溶液的PH=7。3、向20.00mL未知濃度的鹽酸

2、溶液里滴入21.50mL0.13mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，求這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度？4、用0.01mol/L的鹽酸溶液里滴定25.00mL0.01mol/L的NaOH溶液。若在終點(diǎn)時①不慎多加一滴②不慎少加一滴（1mL=20d），求溶液的PH值？酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、量筒或移液管、洗耳球酸（堿）式滴定管的使用酸堿中和滴定的關(guān)鍵①準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液V標(biāo)準(zhǔn)和V待測的體積；②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全酸堿滴定時一般選用的指示劑有酸酞和

3、甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時不宜選用酸堿中和滴定中應(yīng)注意的問題（1）滴定前準(zhǔn)備工作：使用滴定管前應(yīng)檢查是否漏水，洗滌、潤洗，除去尖嘴部分的氣泡，調(diào)整液面。用酸（堿）式滴定管、移液管或量筒測定待側(cè)溶液體積（2）滴定過程：手、眼、滴定管液體酸堿中和滴定中應(yīng)注意的問題（3）指示劑的選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽甲基橙或酚酞強(qiáng)酸弱堿鹽甲基橙弱酸強(qiáng)堿鹽酚酞（4）終點(diǎn)的確定變色后，半分鐘內(nèi)不變色；多次測定求各體積的平均值酸堿中和滴定的演示及誤差分析（1）滴定前，在用蒸餾水清洗堿式滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。由于滴定管內(nèi)存有

4、少量水，使標(biāo)準(zhǔn)堿液濃度降低，則消耗標(biāo)準(zhǔn)堿液的體積V堿增大，C酸值偏高。（2）移取待測酸溶液時，移液管的殘留液吹入錐形瓶中。由于V酸值增大，消耗V堿值增大，C酸值則偏高。（3）滴定前，滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失。說明一部分堿液用于填充氣泡所占的體積，V堿增大，C酸偏高。酸堿中和滴定的演示及誤差分析（4）滴定過程中，錐形瓶振蕩太激烈，有少量溶液濺出，則V酸值減小，V堿也隨之減小，C酸值偏低。（5）讀取V堿的刻度時，滴定前平視，滴定后仰視。滴定后仰視，則讀出的V堿值偏大，因而C酸值偏高。如果滴定后俯視，則讀

5、出的V堿值偏小，則C酸值偏低。（6）若酚酞作指示劑，最后一滴堿滴入使溶液由無色變?yōu)闇\紅又變?yōu)榧t色。當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時已達(dá)滴定終點(diǎn)，若溶液變?yōu)榧t色，說明堿溶液過量，V堿值增大，則C酸值偏高練習(xí)1取化學(xué)純無水碳酸鈉0.53g，正好與未知濃度的鹽酸10mL完全反應(yīng)，取上述未知濃度的鹽酸20mL，稀釋至200mL后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取工業(yè)燒堿6.25g，加入稀釋至1L，用上述稀釋后的鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定至終點(diǎn)時，稀鹽酸與堿液的體積比為3：2。試回答：（1）計(jì)算工業(yè)燒堿的純度。（2）若碳酸鈉不純，下列情況測得燒堿的

6、純度比其實(shí)際純度是偏大、偏小還是相等？①無水碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉；②無水碳酸鈉中含有少量的氯化鈉；③無水碳酸鈉中含有少量的氫氧化鈉；④無水碳酸鈉中含有少量的碳酸鉀。練習(xí)2雙指示劑可用來測定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種物質(zhì)組成混合物時各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體做法是：先向待測溶液中加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1mol鹽酸；然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)?/p>

7、橙色，消耗V2mol鹽酸。（1）試根據(jù)下表給出V1、V2數(shù)值范圍，判斷原混合物的成分（用化學(xué)式表示）V1和V2變化V1=0V2≠0V1≠0V2=0V1=V2≠0V2>V1>0V1>V2>0試樣成分(2)若稱取1.200g含雜質(zhì)的試樣(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL溶液，用0.1000mo/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，測得V1=35.00ml，V2=5.00ml。求試樣的成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。