熱化學方程式（鞏固練習題）

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1、第2課熱化學方程式【鞏固與應用】〖基礎知識鞏固〗1.下列各項與反應熱的大小無關的是（）A.反應物的狀態(tài)B.生成物的狀態(tài)C.反應物的多少D.表示反應熱的單位2.下列說法中正確的是（）A.反應熱指的是反應過程中放出的熱量B.熱化學方程式的系數(shù)可表示分子的個數(shù)C.在熱化學方程式中無論反應物還是生成物必須標明聚集狀態(tài)D.所有的化學反應都伴隨能量變化3.關于熱化學方程式：2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)△H=-571.6kJ/mol，下列有關敘述錯誤的是（）A.2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱B.1molH2

2、完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱C.2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱D.上述熱化學方程式可以表示為：H2(氣)+O2(氣)＝H2O(液)；△H=-285.8kJ/mol4.下列熱化學方程式書寫正確的是（）A.2SO2+O22SO3△H=-196.6kJ/molB.H2(g)+O2(g)====H2O(1)△H=-285.8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)====2H2O(1)△H=＋571.6kJ/molD.C(s)+O2(g)====CO2(g)△H=+393.5kJ/mol5.已知在1×1

3、05Pa，298K條件下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝–142.9kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝–571.6kJ·mol－1C.2H2＋O2＝2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1D.H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH＝–285.8kJ·mol－16.已知：C（金剛石，固）C（石墨，固）△H=-1.4kJ/molC（金剛石，固）+O2（氣）＝CO2（氣）△H1C（石墨，固）+O2

4、（氣）＝CO2（氣）△H2根據(jù)已述反應事實所得出的結論正確的是（）A.△H1=△H2B.△H1>△H2C.△H1<△H2D.金剛石比石墨穩(wěn)定7.下列變化式中，化學計量數(shù)只有一種含義的是（）A.2H2+O2＝2H2OB.NH3+H2O=NH4++OH-C.Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑D.C（固）+2CuO(固)=CO2（氣）+2Cu(固)；8.某化學反應，設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2。（1）若E1>E2,則該反應為____熱反應，該反應的過程可看成是____________________________

5、________________________________________________________________。（2）若E1

6、______________________________________________________-〖思維能力訓練〗10.熱化學方程式中化學計量數(shù)表示（）A.分子個數(shù)B.原子個數(shù)C.物質的質量D.物質的量11．298K時，0.5molN2(g)與適量H2(g)轉化成NH3(g)放出46.1kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H（298K）＝＋92.2kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H（298K）＝－92.2kJ·mol－1C．N2

7、(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H（298K）＝＋46.1kJ·mol－1D．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H（298K）＝－46.1kJ·mol－112.已知下列兩個熱化學方程式：在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)△H＝—2220kJ·mol－1實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放出3847KJ的熱量，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為：（）A．

8、1：3B．3：1C．1：4D．1：113．分解1gMgCO3可吸收1.366kJ的熱量，則MgCO3分解的熱化學方程式中正確的是A．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)△H＝－1.366kJ·mol－1B．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)△H