資源描述：
《熱化學(xué)方程式練習(xí)題.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、隨堂練習(xí)二：熱化學(xué)方程式1、250C、101KPa條件下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式2、常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出92.3kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC．H2＋Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/molD．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol3、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g
2、)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>04、已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，熱化學(xué)方程式是5、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(
3、s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g);△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8A．①B．④C．②③④D．①②③6、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B
4、、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-17、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－572kJ／molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890kJ／mol1mol氫氣和3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量
5、為8、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是()。A．濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成lmol水時(shí)放熱57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3kJC．1L0.lmol/LCH3COOH與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJD．1L0.lmol/LHNO3與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJ9、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3
6、H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220kJ·mol－15mol氫氣和丙烷的混合物完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的物質(zhì)的量比為( )A．1∶3 B．3∶1C．1∶4D．1∶110、在一定條件下，CH4和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) ΔH＝－890kJ/mol2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO2用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和C
7、O的體積比________。
