東莞中學(xué)松山湖學(xué)校高三備章節(jié)組

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1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（1）東莞中學(xué)松山湖學(xué)校高三備課組【課標(biāo)要求】1、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄方法和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)；2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論；3、根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；4、根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，具備設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力，包括：某個(gè)實(shí)驗(yàn)操作順序的設(shè)計(jì)，確認(rèn)某混合物組分的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證化學(xué)原理的設(shè)計(jì)以及測(cè)定物質(zhì)純度的設(shè)計(jì)。(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42-，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中

2、可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO－；假設(shè)3：________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4，淀粉—KI溶液、紫色石蕊試液。[2010廣東，33]某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)完

3、成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2＋2NaOH=。(2)反應(yīng)Cl2＋Na2SO3＋2NaOH=2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為；Na2SO3+H2ONa2SO3只存在ClO-實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中-----------步驟2：步驟3：離子檢驗(yàn)的基本方法離子、限選試劑的基本性質(zhì)核心！待檢樣品間的關(guān)系文字表達(dá)？1、常見(jiàn)氣體等物質(zhì)以及陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法常見(jiàn)陽(yáng)離子：H+、

4、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Na+、K+等；常見(jiàn)陰離子：SO42－、SO32－、CO32－、HCO3－、Cl－、Br－、I－、OH－等；常見(jiàn)氣體：H2、O2、NH3、Cl2、HCl、CO2、CO、SO2、NO2、NO等；有機(jī)物的官能團(tuán)：碳碳雙鍵、醛基、酚羥基、醇羥基、酯基等。2、物質(zhì)的性質(zhì)：常見(jiàn)氧化性粒子：HClO、ClO-、MnO4-、Cl2、Br2、H2O2、Fe3+等；常見(jiàn)還原性粒子：I－、SO2、SO32－、Fe2+等；涉及顏色變化的試劑：紫色石蕊、酚酞、溴水、淀粉

5、—KI溶液、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、Fe2+、Fe3+、KSCN溶液等。一、性質(zhì)檢驗(yàn)型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的知識(shí)儲(chǔ)備要點(diǎn)突破二、混合體系中物質(zhì)檢驗(yàn)的方式并列式：常用于不共存的離子檢驗(yàn)，通常需要分裝于兩支試管中，檢驗(yàn)不分先后順序；承接式：常用于共存的離子檢驗(yàn)，通常在同一儀器內(nèi)完成，應(yīng)注意藥品的加入順序，防止離子間的干擾；如：I-與Fe3+、Fe2+與ClO-如：CO32-與OH-、CO32-與HCO3-等1、取樣：需說(shuō)明樣品的狀態(tài)，取樣量的多少，盛放于何種儀器中，如：取少量試液于試管中。2、加入一定量的

6、某種或多種試劑：注意題給信息，指明取樣量的多少，試劑的濃度等，如：滴入1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液。3、實(shí)驗(yàn)操作：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)以及反應(yīng)儀器，表達(dá)正確的實(shí)驗(yàn)操作，如：振蕩、靜置等。4、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：應(yīng)從視覺(jué)、嗅覺(jué)、聽(tīng)覺(jué)、觸覺(jué)的角度說(shuō)出實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的顏色、狀態(tài)、氣味、聲音、光、熱等具體現(xiàn)象，不能出現(xiàn)具體的物質(zhì)名稱(chēng)，如：溶液紫色褪去。5、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：需要說(shuō)明如果出現(xiàn)某現(xiàn)象，則存在某物質(zhì)等。如：溶液紫色褪去，說(shuō)明含有SO32-。三、文字表達(dá)的模板(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中

7、肯定存在Cl－、OH－和SO42-，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO－；假設(shè)3：________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4，淀粉—KI溶液、紫色石蕊試液。只存在ClO-實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴

8、加3mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中-----------步驟2：步驟3：向A試管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液(1分),振蕩(1分)若紫色褪去，則存在SO32-存在（1分）若紫色不褪去，則不存在SO32-（1分）若溶液變藍(lán)色，則存在ClO-(1分)若溶液不變藍(lán)色，則不存在ClO-(1分)向B試管中滴加1-2滴淀粉—KI溶液(1分)，振蕩(1分)ClO-例1：[2013廣東，33]化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，