《侯氏制堿法》word版

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1、侯氏制堿法其化學(xué)方程式可以歸納為以下三步反應(yīng)。(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）加熱(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性很差，受熱容易分解）且利用NH4Cl的溶解度,可以在低溫狀態(tài)下向(2)中的溶液加入NaCl,則NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。侯氏制堿法的原理是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的，離子反應(yīng)會向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。也就是很多初中高中教材所說的復(fù)分

2、解反應(yīng)應(yīng)有沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)生成。他要制純堿（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶解度較小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。分析一下整個(gè)過程原料是NH3和CO2以及食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl進(jìn)入沉淀池以后，得到NaHC

3、O3進(jìn)入煅燒爐，煅燒后得到Na2CO3和CO2，CO2進(jìn)入循環(huán)II，所以X是CO2，沉淀池中的母液為食鹽水、NH3、Na2CO3和NH4Cl的混合物所以可以再次進(jìn)入沉淀池，其中食鹽水是循環(huán)利用的NH4Cl通過食鹽細(xì)粉的同離子效應(yīng)而析出了得到了銨肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次補(bǔ)充氨氣所以侯氏制堿法中循環(huán)利用的是CO2和食鹽水好處是產(chǎn)生純堿的同時(shí)，產(chǎn)生了銨肥，同時(shí)氯化鈉的利用率比較高索氏制堿法分析一下整個(gè)流程：原料也是NH3、NH3和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4ClCO2是由CaCO3煅燒得到的，產(chǎn)物同時(shí)還

4、有CaO在母液中含有的成分為NaCl、NH3、Na2CO3還有CaCl2等其中排除液W包含CaCl2和NaClCaO和母液中的NH4Cl結(jié)合又生成了NH3可以循環(huán)利用，即Y為NH3主要區(qū)別：索維爾制堿法===原料利用率低，有CaCl2副產(chǎn)物，幾乎無用16和侯氏制堿法--原料利用率高，副產(chǎn)物NH4Cl,肥料例11892年比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3，該法又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如下：（1）從理論上看，循環(huán)生產(chǎn)是否需要再補(bǔ)充NH3？。（2）從綠色化學(xué)原料的充分利用的角度看，該方法有二個(gè)明顯的缺陷是：a；b。我

5、國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH3及副產(chǎn)品CO2，再與飽和食鹽水反應(yīng)……。該法與氨堿法不同之處有二點(diǎn)：（3）①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　?。?）從理論上看，每再生產(chǎn)1molNa2CO3，再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是。（1）不需要　　?。?）a．氯化鈉未能充分利用；b．產(chǎn)生CaCl2廢棄物（3）①將NH4Cl作為一種化工產(chǎn)品，不再生產(chǎn)NH3循環(huán)使用；②對分離出NaHCO3

6、和NH4Cl后含NaCl的溶液循環(huán)使用。（4）補(bǔ)充2molNaCl；2molNH3；1molCO2例2我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O?！咎骄繉?shí)例】16Ⅰ.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________．a(chǎn)．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉

7、的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究(1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：①乙裝置中的試劑是____________；②丁裝置中稀硫酸的作用是____________；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從______________管通入________________氣體，再從________________管中通入_______

8、_________氣體。②有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置