侯氏制堿法(自編)

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1、專題侯氏制堿法1、制備原理：侯氏制堿法是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的，離子反應(yīng)會(huì)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行（實(shí)質(zhì)為勒夏特列原理）．制備純堿（Na2CO3），主要利用NaHCO3在溶液中溶解度較小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿．要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用．2、化學(xué)反應(yīng)原理：侯氏制堿法原理（又名聯(lián)合制堿法）　NH3+CO2+H

2、2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（在反應(yīng)中NaHCO3沉淀，所以這里有沉淀符號(hào)）總反應(yīng)方程式：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2↑（CO2循環(huán)使用）注意：NaCl（飽和溶液）+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因?yàn)椴粩嗵砑釉线_(dá)到溶液飽和才沉淀）（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶體

3、．）1、石灰石是一種化工原料，可以通過(guò)反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如圖．下列說(shuō)法正確的是（　?。．漂粉精是混合物，主要成分是氯化鈣　B．圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2　C．純堿屬于堿，俗名蘇打　D．制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)2、如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　?。．A氣體是CO2，B氣體是NH3　B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2O　C．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3?H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+　D．第Ⅳ步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶3、我國(guó)

4、化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿．下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。〢．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉C．純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶4、“NaCl+CO2+NH3+H2O△ˉNaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)．下面四種說(shuō)法中

5、不正確的是（　?。〢．NaHCO3是一種難溶于水的物質(zhì)B．析出固體后的溶液為NaHCO3的飽和溶液C．NaHCO3不是純堿D．從該反應(yīng)可以獲得氮肥5、符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　　）　A．CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3　B．H2和Cl2光照制HCl　C．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精　D．用硫磺制硫酸6、我國(guó)是一個(gè)用堿大國(guó)，侯氏制堿法為我們提供了很好的制堿的方法，其基本原理之一是NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3+NH4Cl．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）　A．向飽和的食鹽水中通氣體的最合適的方法是先通CO2，再通NH3　B．該反應(yīng)能發(fā)生的原因是N

6、aHCO3的溶解度在幾種物質(zhì)中最小　C．若制得的”堿“中混有少量的NaHCO3，應(yīng)用過(guò)量的NaOH溶液除去　D．用酚酞試液可鑒別制得”堿“液和NaHCO3溶液　7、、我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱　　　　　　，副產(chǎn)品的一種用途為　　　　　?。恋沓刂邪l(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是　　　　　　．（3）寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式　　　　　?。?）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了　　　　　?。ㄌ钌鲜隽鞒讨械木幪?hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　?。?）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯

7、化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　　　　?。?、某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．然后再將NaHCO3制成Na2CO3．（1）裝置乙的作用是　　　　　?。疄榉乐刮廴究諝?，尾氣中含有的　　　　　　需要進(jìn)行吸收處理．由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有　　　　　　、　　　　　　、　　　　　?。甆aHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為　　　　　　．（3）若在中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min