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1、考試(考查)試卷A??課程名稱：《普通化學(xué)》 (A)(卷)試卷編號(hào)：03a50213題號(hào)一二三四五六總分得分???????評(píng)卷人???????一、一、?????????是非題（對(duì)的在題前括號(hào)內(nèi)填“+”，錯(cuò)的填“-”。每小題1分，共10分）()1．273K，101.325kPa凝結(jié)為冰，其過(guò)程的△S<0。()2．一個(gè)反應(yīng)如果是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，表示補(bǔ)充了能量，因而有助于提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度。()3．在原子晶體中，分子內(nèi)是共價(jià)鍵，分子間也是共價(jià)鍵。()4．從物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)可以判斷，F(xiàn)eCl3的熔點(diǎn)高于FeCl
2、2。()5．3個(gè)P軌道的能量、形狀和大小都相同，不同的是在空間的取向。()6．同一元素的離子半徑小于其原子半徑。( )7．將適量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有緩沖作用。()8.已知Fe3++e-=Fe2+，φ?=0.77V。則對(duì)電極反應(yīng)：3Fe3++3e-=3Fe2+，其φ?=3×0.77V=2.31V.()9．根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物濃度增大,則反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)速率常數(shù)增大。()10．現(xiàn)在H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC四種溶液，濃度均為0.1mol·dm-3，同
3、溫度下在這四種溶液中，C（H+）與C（OH-）之乘積均相等。二、二、????????單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）1．石墨屬于……………………………………………………………………………( )A.原子型晶體B.分子型晶體C.離子型晶體D.過(guò)渡型晶體2．下列下列說(shuō)法中，不正確的是……………………………………………………()A.焓只有在某種特定條件下，才與系統(tǒng)反應(yīng)熱相等；B.焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量；C.焓是狀態(tài)函數(shù)；D.焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量。3．下列下列說(shuō)法中正確的是………………
4、…………………………………………( )A.固體I2分子間作用力大于液體Br2分子作用力B.分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都可以使物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高；C.HCl是直線型的，故Cl原子采用SP雜化軌道，與H原子成鍵；D.BCl3分子的極性小于BeCl2分子的極性4.已知某弱酸HA的另一弱酸HB的，則反應(yīng)HB+NaAHA+NaB的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為…………………………………………( )A．1×10-10B．1×10-5C．1×10-15D．1×1055．某一原子具有下列量子數(shù)的4個(gè)電子：①Ψ3，2，1，1/2，②Ψ3，1，
5、-1，1/2，③Ψ2，1，-1，-1/2，④Ψ2，0，0，1/2，其能量按由大到小的順序排列為…………………………………………（）A.④③②①B.①②③④C.③②①④ D．②①④③6．相同質(zhì)量摩爾濃度的下列物質(zhì)的水溶液，凝固點(diǎn)最低的是………………………()A．葡萄糖B．HACC．NaClD．CaCl27．下列元素中電負(fù)性最大的是………………………………………………………()A．NaB．CaC．SD．Cl8．H2分子之間的作用力有……………………………………………………()A．氫鍵B．取向力C．誘導(dǎo)力D．色散力
6、9．已知Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)的△rGm=-411.2kJ·mol-1則該反應(yīng)……………()A．在任何溫度下都可以自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行D．在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,在低溫下能自發(fā)進(jìn)行10．某電池的電池符號(hào)為(—)Pt丨A3+，A2+B4+，B3+丨Pt（+）……………（ ?。 ．A3+，B4+B．A3+，B3+C．A2+，B4+D．A2+，B3+一、三、?????????填空題（每空1分，共30分）1已知反應(yīng)H2O(l)=2
7、H2(g)+O2(g)的△rHm?(298K)=571.6(kJ·mol-1)，則△fHm?(H2O，l，298K)為(kJ·mol-1)2．在濃度均為0.10mol·dm-3的[Cu(CN)2]-、[Ag(CN)2]-、[Au(CN)2]-三種溶液中c（CN-）最小的溶液是。{已知：Kθ（穩(wěn)，[Cu(CN)2]-）=1.0×1024,Kθ（穩(wěn)，[Ag(CN)2]-）=1.26×1021）,Kθ（穩(wěn)，[Au(CN)2]-）=2.0×1038）}。3．ns和np軌道雜化時(shí)，其雜化軌道的類型有、和三種。4．某一化
8、學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率方程為v=KCA1/2CB2，若將反應(yīng)物A的濃度增加到原來(lái)的4倍，則反應(yīng)速率是原來(lái)的倍，若將反應(yīng)的總體積增加至原來(lái)的4倍，則反應(yīng)速率為原來(lái)的倍。5．價(jià)鍵理論認(rèn)為形成配位化合物時(shí)，中心離子（或原子）要有可接受由配位體的配位原子提供的，而形成鍵。6．某濃度為1mol·dm-3的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，則該弱酸在達(dá)到平衡時(shí)，C(H+)=，c（A
