高中化學(xué)電化學(xué)自助

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1、藏德寡=暉儘區(qū)模塊學(xué)習(xí)圍勵(lì)課題：電化學(xué)主備人：彭仕國(guó)審核人：謝云鷹第一部今基砒后黑識(shí)億篇：電懾方程式:電解方程式—原電池電孵質(zhì):客蔽■活動(dòng)性有差另I」的兩攝發(fā)生直化還原總應(yīng)oL電孵池電瞬質(zhì)濬液、電湄j兩極、發(fā)生氧化還原反應(yīng)_電孵一電饌池—精焙油化學(xué)皮應(yīng)—全屬的鹿蝕L析氫腐t蟲(chóng)—電化學(xué)腐蝕吸直鹿t蟲(chóng)—和I用守t亙匚十算電攝產(chǎn)韌，電瞬?質(zhì):客液的濃度實(shí)際應(yīng)用O知識(shí)點(diǎn)一原電池原理（靠原形.抓本質(zhì)）知識(shí)要點(diǎn)實(shí)例概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置叫做原電池ZriCu實(shí)質(zhì)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔墚a(chǎn)構(gòu)成前提必須是能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、自2發(fā)1?

2、-

3、:Ci—、反應(yīng)：構(gòu)成條件1.活動(dòng)性不同的兩種金屬（或一種金屬,一種為能導(dǎo)電的非金屬）作為兩個(gè)電極2.兩個(gè)電極必須以導(dǎo)線(xiàn)相連或直接接觸3.電極插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路電極構(gòu)成負(fù)極電子流出的一極.通常為活潑性較強(qiáng)，易失電子的金屬負(fù)極：Zn片止極電子流入的一極.通常是活潑性較弱的金屬或非金屬導(dǎo)體正極：Cu片電流方向電子由負(fù)極流向正極，電流方向是由止極流向負(fù)極（與電子流向相反）電子流向：由Zn—＞導(dǎo)線(xiàn)—Cu電流方向：由Cu—＞導(dǎo)線(xiàn)—Zn電極反應(yīng)負(fù)極電極失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)Zf-2#-正極電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（

4、一般是溶液中易得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)）Cb*±ar~Ga總反應(yīng)方程式正極、負(fù)極分別發(fā)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)綜合起來(lái)得到總式Zm+Cu^Zm^+Cb應(yīng)用1.制多種電池2.形成原電池，加快反應(yīng)速率3.根據(jù)原電池原理保護(hù)金屬不受腐蝕如：干電池、蓄電池、高能電池等.制取蛍氣吋，鋅中滴一些硫酸銅溶液，使反應(yīng)速率大大增強(qiáng)；如鐵銅連接處于電解質(zhì)溶液中，銅受到保護(hù)，不易腐蝕知識(shí)點(diǎn)二金屬的腐蝕（1）金屬腐蝕的定義：金屬或合金與接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程.（2）金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：金屈原子失去電子被氧化而消耗的過(guò)程.（3）金屬腐

5、蝕的種類(lèi)：化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的對(duì)比化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與其他物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不純金屬或合金耳電解質(zhì)溶液接觸而反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生本質(zhì)金屈被氧化的過(guò)程較活潑金屈被氧化的過(guò)程相互關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更嚴(yán)重（4）電化學(xué)腐蝕分為：析氫腐蝕與吸氧腐蝕鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的對(duì)比析氫腐蝕吸氧腐蝕形成條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或?yàn)橹行载?fù)極反應(yīng)E?—站2正極反應(yīng)2ff*+2?-綣T發(fā)生情況相對(duì)較少，腐蝕速率較快非常普遍，腐蝕速率一般較慢聯(lián)系兩種腐蝕交替發(fā)生

6、，吸氧腐蝕為主溶液中的相關(guān)反應(yīng)F尹+20H-4尿（OHL+。2+2血04尿（OH）JFe（OH）3脫去一部分水就生成Fe2O3xH20（鐵銹主要成分）規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕〉原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué)腐蝕〉冇防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法〉犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法〉有一般防腐條件的腐蝕〉無(wú)防腐條件的腐蝕知識(shí)點(diǎn)三金屬的防護(hù)1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)（1）、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化應(yīng)用

7、：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備負(fù)極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)（2）、外加電流的陰極保護(hù)法原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽(yáng)極，均存在于電解質(zhì)溶液小，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金3、把金屬與腐蝕性試劑隔開(kāi)：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等知識(shí)點(diǎn)四化學(xué)電池1、電池的分類(lèi)：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池2、

8、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學(xué)電池的分類(lèi)：一次電池、二次電池、燃料電池一次電池常見(jiàn)一次電池：堿性鋅猛電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。電極反應(yīng)：鉛蓄電池放電：負(fù)極（鉛）：Pb+~2e~=PbSO4l正極（氧化鉛）：PbO24-4H*++2e~=PbSO4l+2H2O充電：陰極：PbSO4+2H2O-2e_=PbO2+4H++陽(yáng)極：PbSO4+2^=Pb+放電兩式可以寫(xiě)成一個(gè)可逆反應(yīng)：_PbO2+Pb+2H2SO4^=^2Pb

9、SO4+2H2O充電目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池燃料電池1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫(xiě)出總的電池反應(yīng)，但不注明