高中化學化學平衡自助餐自助學習

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1、化學自助第三節(jié)化學平衡使用日期：第三周使【課堂知識反饋】1?在同一條件下，既能向進行，同時又能向進行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)?可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的2.化學平衡狀態(tài)指在一定條件下的里，和相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。3.化學平衡移動方向和速率的關(guān)系：(1)V正_V逆，平衡正反應(yīng)方向移動(2)V正_V逆，平衡不移動(3)V正_V逆，平衡逆反應(yīng)方向移動4.平衡移動原理(勒沙特列原理)：如果改變的條件之一(如溫度，壓強，以及參加反應(yīng)的化學物質(zhì)的濃度)等，平衡將向著

2、能夠這種改變的方向移動。5.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是()A、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C、工業(yè)合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率6、在H(g)+l2(g)：5=2HI(g)AH<0的平衡體系中，欲使正反應(yīng)速率A、降溫B、減小HI的濃度C、增大反應(yīng)容器的體積D、增大14的濃度7、一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2~2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤

3、的是（）A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)D、增大氮氣的濃度，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)；N2轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大A(g)+3B(g)2C(g)、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：牛不變乙0L0謔顯樣正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的辛研究小組研究了彳時上夂變某一條件對上如□的影響，并根據(jù)喫刪摒作出下列關(guān)系圖：下列判?H定■錯?誤?■的是（A、

4、圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高B、圖皿研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高C、圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高D、圖I研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高?【參考答案】1?正向逆向2?可逆反應(yīng)3.>=4.影響平衡5.B混合物正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率<減弱2.D【講解】A選項，降溫；正逆反應(yīng)速率均減?。籅選項，減小HI的濃度；逆反應(yīng)速率瞬時減小，正反應(yīng)速率瞬時不變，隨之也減小；再次平衡時正逆反應(yīng)速率均比原平衡時減??；C選項，增大反應(yīng)容器的

5、體積，反應(yīng)物和生成物濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減??；D選項增大H的濃度，正反應(yīng)速率瞬時增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，隨之也增大；再次平衡時正逆反應(yīng)速率均比原平衡時增大?3.C【講解】降溫，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡應(yīng)向正向進行，所以V正>V逆;故V正減小的倍數(shù)小于V逆減小的倍數(shù)。4.C【講解】催化劑對化學平衡的影響同等程度改變化學反應(yīng)速率，V正=3逆，只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動?故c項錯誤?