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《2012年高考化學(xué)（高考真題+模擬新題）分類解析匯編：a單元 常用化學(xué)計量》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、A單元 常用化學(xué)計量A1阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量7．A1 [2012·四川卷]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA7．B [解析]本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對阿伏加德羅常數(shù)的理解、阿伏加德羅定律的正確使用。氟化
2、氫在標(biāo)況下呈液態(tài)，不能通過其體積計算物質(zhì)的量，A項錯誤；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,7.0gCH2的物質(zhì)的量為0.5mol，氫原子數(shù)為0.5mol×2＝1mol，即NA個，B項正確；結(jié)合方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O,50mL18.4mol/L(即0.92mol)硫酸參與反應(yīng)時生成SO20.46mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，反應(yīng)未進(jìn)行到底，C項錯誤；N2、H2的反應(yīng)屬可逆反應(yīng)，0.1molN2未反應(yīng)完，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA，D項錯誤。9．A1 [2012·課標(biāo)全國卷]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列
3、敘述中不正確的是( )A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9．D [解析]NO2和CO2分子中均含有2個氧原子，故分子總數(shù)為NNNN8．A1 [2012·江蘇卷]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，18gH2O中含
4、有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA8．B [解析]本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的化學(xué)知識。A項，Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，不能完全與水反應(yīng)，錯；B項，在任何條件下，1molH2O均含有3mol原子，正確；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，不應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計算，錯；D項，在常溫常壓下，22.4LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，錯。31．I3、J2、A1、B3、G1、J4、G3、F
5、2、F3[2012·廣東卷]碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O＋2I－===2SO＋I(xiàn)2(慢)I2＋2S2O===2I－＋S4O(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O)∶n(S2O)________
6、____。(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mLK2S2O3溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0 表中Vx＝________mL，理由是________________________________________________________________________。(3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)
7、溫度和加入催化劑時c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。圖13(4)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li(s)＋I(xiàn)2(s)＝2LiI(s)ΔH已知：4Li(s)＋O2(g)＝2Li2O(s)ΔH14LiI(s)＋O2(g)＝2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2則電池反應(yīng)的ΔH＝____________；碘電極作為該電池的________極。31．[答案](1)S2O(其他合理寫法也可)?。?(2)2.0 保持溶液總體積相同，僅改變S2O 的濃度而其他物質(zhì)濃度不變(3)(4) 正[解析]本題考查碘的檢驗與離子
8、方程式的簡單計算、完成實驗方案探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時反應(yīng)物濃度隨時間變化示意圖
