2012新題分類匯編a常用化學(xué)計(jì)量(高考真題+模擬新題)

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1、..A單元常用化學(xué)計(jì)量A1阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量7．N3、B3、A1[2011·安徽卷]科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖1－3所示)。已知該分子中 N－N－N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是()NO2NNO2NO2圖1－3A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中四個(gè)氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性22D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×10個(gè)原子7．N3、B3、A1【解析】C分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是由不同元素的原子形成的，屬于極性鍵，故A錯(cuò)誤；由夾角108.1°可知該分子

2、的結(jié)構(gòu)類似NH3的結(jié)構(gòu)，是三角錐形，因此，四個(gè)氮原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；該分子中N的化合價(jià)為＋3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C正確；15.2g該物質(zhì)含有的原子數(shù)約為9．A115.2g152g·mol2323－1×10×6.02×10＝6.02×10，故D錯(cuò)誤。[2011·廣東卷]設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子－1－B．1L0.1molL·氨水含有0.1nA個(gè)OHC．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個(gè)CCl4分子2＋D．1molFe與足量的H2O2溶液反應(yīng)，

3、轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子9．A1【解析】A23gNO2中氧原子的物質(zhì)的量為23g－1－1－1×2＝1mol，故A正確；1L0.1molL·46g·mol氨水－中含有溶質(zhì)NH3·H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，但由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故含有的OH的個(gè)數(shù)少于0.1nA，B錯(cuò)誤；常溫常壓下，CCl4為液態(tài)，22.4LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol，C錯(cuò)誤；1mol2＋3＋Fe被H2O2氧化生成1molFe，反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA，D錯(cuò)誤。10．A1[2011·海南化學(xué)卷]設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()3＋A．1mol

4、Al離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA＋離子數(shù)為2NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H－離子數(shù)為NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH3＋10．A1【解析】DAl離子核外電子數(shù)為10個(gè)，1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)應(yīng)為10NA，故A錯(cuò)；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故B錯(cuò)；pH－1－1＋)＝0.1molL·＋)＝1mol，故C錯(cuò)；pH＝13時(shí)c(OH－)＝0.1molL·－)＝1mol,故＝1時(shí)c(H，n(H

5、，n(OHD對(duì)。8．A1[2011·江蘇化學(xué)卷]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1mol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA－8．A1【解析】D1mol甲醇中含有3molC－H鍵，A錯(cuò)；pH＝13的NaOH溶液c(OH)＝0.1mol/L，....由于沒有提供溶液體積，OH－的數(shù)目無(wú)法確定，B錯(cuò)；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，

6、不適用氣體摩爾體積，－，D對(duì)。C錯(cuò)；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移0.4mole12．A1C1E4....[2011·全國(guó)卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子12．A1C1E4【解析】B金剛石中一個(gè)碳原子形成4條共價(jià)鍵，而每條共價(jià)鍵被兩個(gè)碳原子擁有，因此一個(gè)碳原子對(duì)每條共價(jià)鍵的“

7、擁有權(quán)”為0.5，因此一個(gè)碳原子有兩條共價(jià)鍵，12g金剛石為1mol，因此含有共價(jià)鍵為2mol。一個(gè)水分子中有10個(gè)質(zhì)子，18g水是1mol，所以A項(xiàng)正確。NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，因此只要質(zhì)量相同，其所含原子個(gè)數(shù)也相同，C項(xiàng)正確。鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，無(wú)論生成物是Na2O還是Na2O2，Na均為＋1價(jià)，因此1molNa參加反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為1NA，D項(xiàng)正確。....A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律....A3物質(zhì)的量濃度及溶液的配制33．J2A3H2－1[2011·廣東卷]某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0molL·Ba(OH)2溶液，但只找到在

8、空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存