資源描述：
《電離平衡--電離平衡.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫(kù)。
1、電離平衡--電離平衡第二時(shí)電離平衡--電離平衡第二時(shí)電離平衡--電離平衡第二時(shí)電離平衡--電離平衡第二時(shí)電離平衡--電離平衡第二時(shí)電離平衡--電離平衡第二時(shí)電離平衡--電離平衡第二時(shí)電離平衡--電離平衡第二時(shí)電離平衡教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)： 1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡?！ ?．了解電離平衡常數(shù)的概念。 3．了解影響電離平衡的因素能力目標(biāo)： 1．培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力?！ ?．培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。情感目標(biāo)： 由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。教學(xué)過(guò)程今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)?！ ?．弱電解質(zhì)電離過(guò)程（用圖像分析建立） 2
2、．當(dāng) 則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定?！ ?．與化學(xué)平衡比較 （1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。 ?。?）此平衡也是有條的平衡：當(dāng)條改變，平衡被破壞，在新的條下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)?！ 。?）影響電離平衡的因素 A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素?！ ．外因有： ①溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)?！ 、跐舛龋?jiǎn)栴}討論：在的平衡體系中： ?、偌尤耄骸 、诩尤耄骸 、奂尤耄焊麟x子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？（
3、“變高”，“變低”，“不變”） （4）電離平衡常數(shù) ?。áⅲ┮辉跛幔海?）一元弱堿 ?、匐婋x平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變不變?！ 、谥翟酱?，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱?！ 、鄱嘣跛崾欠植诫婋x的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如： 隨堂練習(xí)1．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（） A．B．．D．2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（） A．B．．D．3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相
4、同條下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（） A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率 B．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率 ?。}酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多 D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多4．下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（） A．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙 B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱 ．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高 D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)： 和的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（） A．較弱B
5、．較弱．兩者相同D．無(wú)法比較總結(jié)、擴(kuò)展 1．化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。 2．一元弱酸弱堿中與的求法： 弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度） 弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度） 3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑） 4．?dāng)U展 難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如 溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解?！ 。?）某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于?！ 。?）要使02l/L溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎那Х种唬瑒t應(yīng)向溶液里加
6、入溶液，使溶液為。布置作業(yè)第二時(shí)P60一、填空題：2．3．4．P61四、板書(shū)設(shè)計(jì)第二時(shí)一、電解質(zhì)，非電解質(zhì) 1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。［思考］①，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？ ?、谌苡谒軐?dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？ ③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？ 2．電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)1．區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)： 電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。 2．電離方程式：電離方程式書(shū)寫(xiě)也不同 ?。?）強(qiáng)電解質(zhì)： （2）弱電解質(zhì)：3．強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系?！ 。?）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽
7、等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）； 強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物； （2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。三、弱電解質(zhì)電離平衡1．電離平衡定義 在一定條下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2．電離平衡與化學(xué)平衡比較 “等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等?！ 岸ā保弘x子
