資源描述：
《電離平衡練習(xí).doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、電離平衡練習(xí)1．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動2．體積相同，c(H+)相同的強酸和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量3．將0.lmol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A．
2、溶液中c(H+)和c(OH－)都減小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大4．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減少，其方法是A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液5．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和c(H+)都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B．甲燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c
3、(H+)小6．在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量B．電離程度C．H＋的物質(zhì)的量D．CH3COOH的物質(zhì)的量7．將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A．溶液的pH增加B．促進CH3COOH的電離C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(OH－)減少8．用水稀釋0.lmol·L－1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是4A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H+)和c(OH－)的乘積D
4、．OH－的物質(zhì)的量9、在H2CO3H++HCO3-平衡體系中，能使電離平衡向左移動的條件是（）A、加氫氧化鈉B、加鹽酸C、加水D、升高溫度10．在鋅片和鹽酸反應(yīng)中，加入下列試劑可使生成氫氣速度變慢的是（）A硫酸銅晶體B水C氯化鋇晶體D醋酸鉀晶體11.100毫升6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速度,但又不影響生成氫氣的總量.可向反應(yīng)物中加入適量的（）A.碳酸鈉(固體)B.水C.硫酸鉀溶液D.硫酸銨(固體)12、把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是（）A.自來水B.0.5mol·L-1鹽酸C.0.5m
5、ol·L-1醋酸D.0.5mol·L-1氨水13、NaHSO4在溶液中和熔融狀態(tài)下，都存在的離子是A.H+????????????????????????????B.Na+????????????????????????????????C.SO42—????????????????????????????????D.HSO4—14、c(H+)相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是A.整個反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸B.反應(yīng)所需時間：醋酸＞鹽酸C.參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量：鹽酸＞醋酸D.開始反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸15、甲、乙兩瓶氨水溶
6、液的濃度分別為1mol·L－1和0.1mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比為（）A.小于10????????B.大于10????????????C.等于10?????????????D.無法確定16、20℃時H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol·L-1，其電離方程式為：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，若要使該溶液中H+濃度增大，同時使S2-濃度減小，可采取的措施是(???)A.加入適量的水?????????????????????B.加入適量的NaOH固體C.加入適量的SO2?????????????????D.加入適量的CuSO4固體17、下列電離方
7、程式正確的是(???)A.在熔化時：NaHSO4====Na++H++SO42—?B.H2SO3?2H++SO32—?4C.NaHCO3Na++H++CO32—?D.CaCO3====Ca2++CO32—18、下列說法正確的是(???)A.強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物B.強電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物C.SO3的水溶液導(dǎo)電性很強，所以SO3是強電解質(zhì)D.一般情況下，溫度升高，弱電解質(zhì)的電離程度增大19、已知鹽酸和醋酸的溶液中C(H+)
