2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第1講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)案

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1、第1講　化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素【2019·備考】最新考綱：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解反應(yīng)活化能的概念。5.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)速率(頻數(shù)：★★☆　難度：★☆☆)1．化學(xué)反應(yīng)速率2．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系(1)內(nèi)容：對于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)

2、＋qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。(2)實(shí)例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.6mol·L－1·s－1，則v(B)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4mol·L－1·s－1?；瘜W(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計算模式——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；(3

3、)根據(jù)已知條件列方程式計算。1．教材基礎(chǔ)知識判斷(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加(　　)(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1(　　)(3)由v＝計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值(　　)(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同(　　)(5)有時也可以用單位時間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4

4、)√　(5)√2．(RJ選修4·P195改編)某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)tmin后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.6mol·L－1，c(Z)＝0.4mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(　　)A．2X2＋3Y22X2Y3B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2D．2X2＋Y22X2Y答案　B3．(溯源題)(全國卷)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)AX

5、3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。(1)列式計算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)＝________________________________________________________________。(2)圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開_______(填實(shí)驗(yàn)序號)。解析　(1)反應(yīng)開始時氣體總物質(zhì)的量n0＝0.4mol

6、，總壓強(qiáng)為160kPa，平衡時總壓強(qiáng)為120kPa，則平衡時氣體總物質(zhì)的量n＝×0.40mol＝0.30mol，根據(jù)三段式法有，所以，(0.20－x)＋(0.20－x)＋x＝0.30，x＝0.10故，v(AX5)＝≈1.7×10－4mol·L－1·min－1。(2)由(1)可知到達(dá)平衡時生成AX5的量為0.10mol。實(shí)驗(yàn)b從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時所用時間為40min，其反應(yīng)速率v(AX5)＝＝2.5×10－4mol·L－1·min－1。實(shí)驗(yàn)c達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量n＝0.40mol×＝0.32mol，從反應(yīng)開始

7、到達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)＝≈1.8×10－4mol·L－1·min－1。所以v(AX5)由大到小的順序是bca。答案　(1)≈1.7×10－4mol·L－1·min－1(2)bca探源：本考題源于教材RJ選修4P17“學(xué)與問”及其拓展，對化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算進(jìn)行考查。題組一　化學(xué)反應(yīng)速率概念理解及應(yīng)用1．(2018·東城區(qū)期末)在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反應(yīng)中，已知v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，且v(O2)＝mmol·L－1·min

8、－1，則m與n的關(guān)系正確的是(　　)A．m＝1/2nB．m＝2/3nC．m＝3/2nD．m＝2n解析　已知：v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，v(O2)＝mmol·L－1·min－1，反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)計量數(shù)之比，故n∶m＝2∶3，即m＝3/2n。答案　C2．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的