2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第27講 化學(xué)反應(yīng)速率 考點2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考題集萃實戰(zhàn)演練

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1、2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第27講化學(xué)反應(yīng)速率考點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考題集萃實戰(zhàn)演練1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象。(　√　)(2)增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率。(　×　)2．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(　D　)　c/(mo

2、l·L－1)v/(mol·L－1·min－1)T/K　　　　　　　　0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a(chǎn)＝6.00B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b<318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同3．白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2＋、Mg2＋的分離

3、。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2＋Mg(OH)2＋3CO2CaCO3＋Mg(HCO3)2＋H2O。完成下列填空：(1)Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性__強__(填“強”或“弱”)；Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度__大__(填“大”或“小”)。(2)碳化溫度保持在50～60℃。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是__平衡逆向移動__、__Mg(HCO3)2分解__。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是__反應(yīng)速率慢__。(3)已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示，在10min

4、到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為__0.009mol·L－1·min－1__。15min之后鈣離子濃度增大，原因是__CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2__(用化學(xué)方程式表示)。解析　(1)元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。由于金屬性：Ca>Mg，所以堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2。Ca(OH)2微溶于水，而Mg(OH)2難溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2>Mg(OH)2。(2)溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于平衡的正向移動；二

5、是Mg(HCO3)2溫度偏高時發(fā)生分解反應(yīng)，也不利于碳化。若溫度偏低，反應(yīng)速率慢，反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的效率低，因此對反應(yīng)的進行不利。(3)根據(jù)圖示在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為v(Ca2＋)＝＝0.009mol·L－1·min－1。15min之后鈣離子濃度增大，原因是產(chǎn)生的CaCO3與水及溶解的CO2發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，產(chǎn)生了易于溶解的Ca(HCO3)2。