2019版高考化學微一輪復習第37講晶體結構與性質學案

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1、第37講　晶體結構與性質考綱要求1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質。2.了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。3.了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質的影響。4.了解分子晶體結構與性質的關系。5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。了解金屬晶體常見的堆積方式。7.了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算?？键c一　晶體的常識1．晶體與非晶體晶體非晶體結構特征結構微粒周期性有序排列結構微粒無序排列性質特征自范性有無熔點固定

2、不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性間接方法看是否有固定的熔點兩者區(qū)別方法科學方法對固體進行X射線衍射實驗2.得到晶體的途徑(1)熔融態(tài)物質凝固。(2)氣態(tài)物質冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。(3)溶質從溶液中析出。3．晶胞(1)概念：描述晶體結構的基本單元。(2)晶體中晶胞的排列——無隙并置。①無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。②并置：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。(3)形狀：一般而言晶胞都是平行六面體?！靖形驕y評】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是測定其有無固定熔沸點。(　　)(2)冰和固體碘晶體中微粒間作用力相同。(　　)(3)晶體內部的微粒按

3、一定規(guī)律周期性的排列。(　　)(4)凡有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體。(　　)(5)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√晶胞中粒子數(shù)目的計算(1)如圖：(2)當晶胞為六棱柱時，其頂點上的粒子被6個晶胞共用，每個粒子屬于該晶胞的部分為，而不是。(3)若1個晶胞中含有x個微粒，則1mol晶胞中含有xmol微粒，其質量為xMg(M為微粒的相對“分子”質量)；1個晶胞的質量為ρa3g(a3為晶胞的體積)，則1mol晶胞的質量為ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA?？枷蛞弧【О辛Ｗ觽€數(shù)的計算1．下圖為離子晶

4、體空間構型示意圖：(·陽離子，o陰離子)以M代表陽離子，以N表示陰離子。寫出各離子晶體的組成表達式：A________、B________、C________。答案：MN　MN3　MN22．已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結構如下圖，則LaNin中n＝________。解析：La：2×＋12×＝3Ni：12×＋6×＋6＝15所以n＝5。答案：53．某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是(　　)A．3∶9∶4　　　　　　B.1∶4∶2C．2∶9∶4D.3∶8∶4解析：A粒子數(shù)為6×＝；B粒子數(shù)為6×＋3×＝2；C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為1∶4∶2。答案：B4．

5、如圖是金屬原子M和非金屬原子N構成的氣態(tài)團簇分子，則其分子式為________．解析：由于M、N原子并不存在共用關系，而是形成一個獨立的氣態(tài)團簇分子，其分子式可由原子個數(shù)來確定，而不能用均攤法。答案：M14N13考向二　晶體的密度及晶體粒子間距的計算5．某離子晶體的晶胞結構如圖所示，X()位于立方體的頂點，Y(○)位于立方體的中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引________個X。(2)該晶體的化學式為________。(3)設該晶體的摩爾質量為Mg·mol－1，晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為________cm。答案：(

6、1)4　(2)XY2或Y2X　(3)6．(2016·高考全國卷Ⅱ節(jié)選)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。(1)晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__________________。(2)若合金的密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)a＝________nm。解析：(1)根據(jù)均攤法計算，晶胞中銅原子個數(shù)為6×1/2＝3，鎳原子的個數(shù)為8×1/8＝1，則銅和鎳的數(shù)量比為31。(2)根據(jù)上述分析，該晶胞的組成為Cu3Ni，若合金的密度為dg/cm3，根據(jù)ρ＝m÷V，則晶胞參數(shù)a＝×107。答案：(1)3∶1(2)×107?？键c二　晶體的組成和性質1．四種晶體類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構

7、成粒子分子原子金屬離子、自由電子陽離子、陰離子粒子間的相互作用力分子間作用力(某些含氫鍵)共價鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑導電性、傳熱性一般不導電，溶于水后有的導電一般不具有導電性電和熱的良導體晶體不導電，水溶液或熔融態(tài)導電物質類別及舉例部分非金屬單質、所有非金屬氫化物、幾乎所有的酸、部分非金屬氧化物(SiO2除外