第37講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì).docx

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1、第3講　晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。3.了解晶格能的概念，了解晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。4.了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見(jiàn)的堆積方式。7.了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算?？键c(diǎn)一　晶體的常識(shí)1．晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)

2、構(gòu)微粒周期性有序排列結(jié)構(gòu)微粒無(wú)序排列性質(zhì)特征自范性有無(wú)熔點(diǎn)固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性兩者間接方法看是否有固定的熔點(diǎn)區(qū)別方法科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)2.得到晶體的途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。(3)溶質(zhì)從溶液中析出。3．晶胞(1)概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。(2)晶體中晶胞的排列——無(wú)隙并置。①無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒(méi)有任何間隙。②并置：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。(3)形狀：一般而言晶胞都是平行六面體?！靖形驕y(cè)評(píng)】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)區(qū)分

3、晶體和非晶體最可靠的方法是測(cè)定其有無(wú)固定熔沸點(diǎn)。(　　)(2)冰和固體碘晶體中微粒間作用力相同。(　　)(3)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列。(　　)(4)凡有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體。(　　)(5)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算(1)如圖：(2)當(dāng)晶胞為六棱柱時(shí)，其頂點(diǎn)上的粒子被6個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子屬于該晶胞的部分為，而不是。(3)若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1mol晶胞中含有xmol微粒，其質(zhì)量

4、為xMg(M為微粒的相對(duì)“分子”質(zhì)量)；1個(gè)晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3g(a3為晶胞的體積)，則1mol晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3NAg，因此有xM＝ρa(bǔ)3NA。考向一　晶胞中粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算1．下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：(·陽(yáng)離子，o陰離子)以M代表陽(yáng)離子，以N表示陰離子。寫(xiě)出各離子晶體的組成表達(dá)式：A________、B________、C________。答案：MN　MN3　MN22．已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則LaNin中n＝________。解析：La：2×＋12×＝3Ni：12×＋6×＋6＝15所以n＝5。答案：

5、53．某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是(　　)A．3∶9∶4　　　　　　B.1∶4∶2C．2∶9∶4D.3∶8∶4解析：A粒子數(shù)為6×＝；B粒子數(shù)為6×＋3×＝2；C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為1∶4∶2。答案：B4．如圖是金屬原子M和非金屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，則其分子式為_(kāi)_______．解析：由于M、N原子并不存在共用關(guān)系，而是形成一個(gè)獨(dú)立的氣態(tài)團(tuán)簇分子，其分子式可由原子個(gè)數(shù)來(lái)確定，而不能用均攤法。答案：M14N13考向二　晶體的密度及晶體粒子間距的計(jì)算5．某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如

6、圖所示，X()位于立方體的頂點(diǎn)，Y(○)位于立方體的中心。試分析：(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引________個(gè)X。(2)該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X之間的距離為_(kāi)_______cm。答案：(1)4　(2)XY2或Y2X　(3)6．(2016·高考全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_(kāi)_________________。(2)若合金的密度為dg·cm－

7、3，晶胞參數(shù)a＝________nm。解析：(1)根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為6×1/2＝3，鎳原子的個(gè)數(shù)為8×1/8＝1，則銅和鎳的數(shù)量比為31。(2)根據(jù)上述分析，該晶胞的組成為Cu3Ni，若合金的密度為dg/cm3，根據(jù)ρ＝m÷V，則晶胞參數(shù)a＝×107。答案：(1)3∶1(2)×107?？键c(diǎn)二　晶體的組成和性質(zhì)1．四種晶體類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬離子、自由電子陽(yáng)離子、陰離子粒子間的相互作用力分子間作用力(某些含氫鍵)共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸

8、點(diǎn)較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見(jiàn)溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電性、傳熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及舉例部分非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、幾乎所有的酸、部分非金屬氧化物(SiO2除外)