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《2018版高中化學二輪復習 回扣基礎十一 基礎實驗正誤判斷再集訓》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、十一、基礎實驗正誤判斷再集訓(一)基礎實驗正誤判斷1．除去CuO中混有的Al2O3，可以加入過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥(√)2．將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，可以證明氧化性：H2O2>Fe3＋(×)3．向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，可以證明在相同溫度下的溶度積：Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3](×)4．配制10%的CuSO4溶液：
2、將10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中(×)5．如果將苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精或NaOH溶液擦洗(×)6．清洗長期存放FeCl3溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物，用稀硫酸清洗(√)7．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成，則可以驗證BaSO3難溶于水(×)8．向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色，則溫度升高，F(xiàn)e3＋的水解程度增大(√)9．將NaOH濃溶液滴加到熱飽和FeCl3溶液中，可以制備Fe(OH)3膠體(×)10．在酒精燈上加熱鋁箔，鋁熔化，但熔化的鋁
3、不滴落，則可以說明Al2O3的熔點比Al高(√)11．向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液，現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)榧t褐色，則減小反應物濃度、平衡向逆反應方向移動(×)12．可用同一原理解釋雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出(×)13．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測結(jié)果ΔH偏小(×)14．滴定管在裝標準溶液前，必須先用待裝標準溶液潤洗(√)15．有機溶劑(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸點低，極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱(√)16．檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的
4、第一步操作(√)17．乙醇中的乙酸，可以用新制氧化鈣，通過蒸餾的方法除去(√)18．盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，現(xiàn)象為溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，隨后有紅褐色沉淀生成，則可以證明Fe2＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe3＋的水解平衡正向移動(×)19．蔗糖水解產(chǎn)物的驗證：在冷卻后的水解液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀鏡產(chǎn)生(×)20．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液未呈紅色，則稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3＋(×)21
5、．向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙顏色沒變，則原溶液中無NH(×)(二)實驗裝置正誤判斷1．檢查右圖所示裝置氣密性：(√)2．稱量一定質(zhì)量的NaOH固體：(×)3．下圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若加一定量的稀硫酸后，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸無法接觸，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是NaCl溶液或四氯化碳，但不能用KNO3溶液(√)4.該裝置可測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積(×)5.該裝置可用于實驗室制備Fe(OH)3(×)6.該裝置用于制備并收集NO氣體(×)7.該裝置用于除去碳
6、酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉(×)8.該裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應制取少量的CO2氣體(×)9.用該裝置蒸發(fā)硫酸銅溶液制備硫酸銅晶體(×)10.用該裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體(×)11.該裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸(×)12.該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物(×)13.該裝置可用于制備并收集乙酸乙酯(×)14.該裝置可用于制備并收集氨氣(√)15.該裝置可用于分離乙酸與乙醇(×)
