高二化學(xué)分子的性質(zhì)知識(shí)精講 蘇教版

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1、高二化學(xué)分子的性質(zhì)知識(shí)精講蘇教版一、本周教學(xué)內(nèi)容分子的性質(zhì)二、教學(xué)目標(biāo)1、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；根據(jù)常見物質(zhì)分子的立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；2、了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別，范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；3、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律；了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)極性分子與非極性分子的判斷；范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。四、教學(xué)過(guò)程：（一）極性鍵、非極性鍵，極性分子與非極性分子共價(jià)鍵有兩種：極性鍵和非極性鍵。其中極性共價(jià)鍵指不同種元素原子間所形成的共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極

2、性鍵，此時(shí)，共用電子對(duì)發(fā)生偏移，兩個(gè)鍵合原子一個(gè)呈正電性，則電子對(duì)偏離它，一個(gè)呈負(fù)電性，則電子對(duì)偏向它；非極性共價(jià)鍵指同種元素原子間形成的共價(jià)鍵，又簡(jiǎn)稱非極性鍵，共用電子對(duì)沒(méi)有發(fā)生偏移。若分子內(nèi)正、負(fù)電荷重心重疊，則整個(gè)分子的電荷分布均勻，分子不顯極性，稱為非極性分子；若分子內(nèi)正、負(fù)電荷重心不重疊，分子內(nèi)部分帶正電，部分帶負(fù)電，稱為極性分子。極性鍵和非極性鍵的判斷，可歸納為：同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，如A－A型；不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，如A－B型。說(shuō)明：1、分子極性的判斷：非極性分子、極性分子的判斷，首先看鍵

3、是否有極性，然后再看各鍵的空間排列狀況。鍵無(wú)極性，分子必?zé)o極性；鍵有極性，各鍵空間排列均勻，使鍵的極性相互抵消，分子無(wú)極性，各鍵空間排列不均勻，不能使鍵的極性相互抵消，分子有極性。①只含非極性鍵的分子，都是非極性分子；②以極性鍵結(jié)合而成的異核雙原子分子，都是極性分子；③以極性鍵構(gòu)成的多原子分子，空間構(gòu)型為中心對(duì)稱的分子，為非極性分子。如：直線形分子：CO2、CS2等；平面正三角形分子：BF3、SO3等；正四面體形分子：CH4、CCl4等。④以極性鍵構(gòu)成的多原子分子，空間構(gòu)型不屬于中心對(duì)稱的分子，為極性分子。如：V形分子：H2O、H2S

4、、SO2等；三角錐形分子：NH3、PCl3等；非正四面體形分子：CH3Cl、CH2Cl2等。⑤判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵，而非極性分子中不一定只有非極性鍵。3、含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子，如：H2O2是含有非極性鍵的極性分子。（二）范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子與分子之間存在著一種把分子聚集在一起的作用力，稱為分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力很小，它不屬于化學(xué)鍵。影響分子間作用力的因素

5、包括：分子的大小、分子的空間構(gòu)型以及分子的極性等。對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其分子間作用力一般隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。它對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度的影響為：分子間作用力越大，分子晶體的的熔沸點(diǎn)越高，若與溶劑間的分子間作用力越大，則在該溶劑中的溶解度越大。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，由于其分子間作用力一般隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，因此，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。氫鍵是一種既可以存在于分子間，又可以存在于分子內(nèi)的作用力。它比化學(xué)鍵小，比分子間作用力大，當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X(jué)以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，H能

6、夠跟另一個(gè)電負(fù)性大的原子Y之間形成氫鍵。有兩種基本類型：分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵。氫鍵基本上還屬于分子間作用力，它既有方向性，又有飽和性。常用X－H…Y表示氫鍵，其中X－H表示氫原子與X原子以共價(jià)鍵相結(jié)合。氫鍵的鍵長(zhǎng)是指X和Y的距離，氫鍵的鍵能是指X－H…Y分解為X－H和Y時(shí)所需要的能量。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，溶解度增大。說(shuō)明：1、分子間作用力的作用范圍很小，作用力也很小，約比化學(xué)鍵鍵能小1－2個(gè)數(shù)量級(jí)，一向無(wú)方向性和飽和性。2、氫鍵的形成條件：化合物中必須有氫原子，即氫原子處在X－H…Y其間；氫只能與電負(fù)性大的，并且具有孤對(duì)電

7、子的元素化合后，才有較強(qiáng)的氫鍵，像這樣的元素有：N、O、F三種。3、氫鍵不屬于化學(xué)鍵，鍵能比化學(xué)鍵小得多，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。4、氫鍵和分子間作用力都屬于分子之間的相互作用，能量都很小。都只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)、硬度和溶解度等。有氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、硬度和溶解度比沒(méi)有氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、硬度和溶解度要高。5、有氫鍵的分子中必然存在分子間作用力，但有分子間作用力的物質(zhì)中不一定有氫鍵。6、互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)能形成分子內(nèi)氫鍵的，其熔沸點(diǎn)較能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要低。（三）相似相溶原理

8、與手性分子影響固體物質(zhì)的溶解度的主要因素是：溫度；影響氣體物質(zhì)溶解度的主要因素是：溫度和壓強(qiáng)。由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶