高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)知識精講 蘇教版

《高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)知識精講 蘇教版》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)知識精講蘇教版一.本周教學(xué)內(nèi)容：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)二.教學(xué)目標(biāo)：1、進(jìn)一步認(rèn)識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系2、知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義3、認(rèn)識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律4、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系5、了解電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能和電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)6、了解“對角線法則”，并能運(yùn)用“對角線法則”解釋某些問題三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系；元素的

2、電離能、電負(fù)性與元素的金屬性或非金屬性之間的關(guān)系。四、教學(xué)過程：（一）周期、族及元素的分區(qū)元素周期律是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，而元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。在元素周期表中，把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一個橫行，稱為周期；再把最外層電子數(shù)相同的元素從上往下排成一個縱行，稱為族。元素周期表共分為七個周期，18個縱行，分為七個主族，七個副族，1個第八族和1個0族。在元素周期表中，我們也可以按照元素原子基態(tài)的電子排布式最后一個電子所處的能級對元素周期表進(jìn)行分區(qū)：s區(qū)p區(qū)d區(qū)

3、ds區(qū)f區(qū)分區(qū)原則ns1～2ns2np1～6（n-1）d1-8ns1～2（n-1）d10ns1～2最后電子排在f區(qū)縱列數(shù)2682鑭系和錒系元素是否都是金屬否否是是是說明：1、周期系：隨著元素原子的核電荷數(shù)遞增，每到出現(xiàn)堿金屬，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到8個電子，出現(xiàn)稀有氣體。然后又開始由堿金屬到稀有氣體，如此循環(huán)往復(fù)——這就是元素周期系中的一個周期。2、元素的周期數(shù)等于其能層數(shù)，一個能級組最多所能容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素的種類，所以周期表中七個周期分別對應(yīng)七個能級組。

4、各周期所包含的元素種類分別是2、8、8、18、18、32，第七周期為不完全周期。3、周期表上的外圍電子排布稱為“價(jià)電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。在元素周期表中包含18個縱列，除零族元素中He1s2與其他稀有氣體ns2np6不同外，其余每個縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)是相等的。對于主族元素：主族元素的族序數(shù)＝原子的最外層電子數(shù)（外圍電子排布、價(jià)電子數(shù)）；對于副族元素，在化學(xué)反應(yīng)中除失去最外層的電子外，還可以失去次外層上的部分電子，所以它們所失去的電子總數(shù)，就等于該元素所在的族次。除第Ⅷ族元素

5、外，其大多數(shù)等于（n－1）d＋ns的電子數(shù)（外圍電子排布、價(jià)電子數(shù)）。4、元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。5、每個列的外圍電子排布相同（個別元素除外）。按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。6、元素的化合價(jià)是指一種元素一定數(shù)目的原子與其他元素的一定數(shù)目的原子相互化合的性質(zhì)。其實(shí)質(zhì)是指成鍵原子得失電子的數(shù)目或共用電子對偏移的數(shù)目。元素的常態(tài)化合

6、價(jià)有如下幾條規(guī)則：①在所有的化合物中，各種元素的正價(jià)之和一定等于各種元素的負(fù)價(jià)之和的絕對值。②簡單離子的化合價(jià)數(shù)等于離子所帶電荷數(shù)。復(fù)雜離子（絡(luò)離子、根等）的化合價(jià)數(shù)等于離子中各種元素的正價(jià)數(shù)之和與負(fù)價(jià)數(shù)之和的絕對值的差，陽離子為正價(jià)，陰離子為負(fù)價(jià)。③主族元素的最高正價(jià)數(shù)等于元素所在的主族序數(shù)，等于元素的原子的最外層電子數(shù)。非金屬元素的最低負(fù)價(jià)數(shù)等于元素所在的主族序數(shù)減8。④所有的單質(zhì)中元素均不顯價(jià)，一般計(jì)為0。⑤金屬元素的化合價(jià)與其在周期表中的位置有關(guān)。（二）元素周期律：元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變

7、，叫做元素周期律。元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等的周期性變化。同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，電子能層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。同周期元素電子能層數(shù)相同，從左往右核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小。電離能：第一電離能I1：元素處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動性越弱。同一元素的第二電離能大于第一電離能，第三電離能大于第二電離能，依此類推。同一原子中，同一能層的電子電離能相差較小，不

8、同能層的電子電離能相差較大。用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力大小的物理量。以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。通常以符號X表示，其值是相對值，無單位。同周期元素，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同主族元素，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金